Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática SOLUCIONES Y COLOIDES: EL AGUA Y LAS SOLUCIONES con ejemplos, Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017periodo2@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 16 de octubre de 2020

Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO DÉCIMO 29 DE SEPTIEMBRE

Hora: 29 sep 2020 05:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom

https://us04web.zoom.us/j/79388952167?pwd=cExQZWE5V0NxbU9PYURtUEdDbXErUT09

ID de reunión: 793 8895 2167

Código de acceso: zHfj3m

EL AGUA Y LAS SOLUCIONES

Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua

Características de las soluciones (o disoluciones):

I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.

Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.

SOLUBILIDAD

Es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura previamente establecida. Generalmente, la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos de soluto por cada 100 gramos de disolvente, por ejemplo a 20 ºC, la cantidad de cloruro de sodio que se puede disolver en 100 g de agua son 36 g; la máxima cantidad de nitrato de plata es 225 g y de permanganato de potasio es de 6,4 g.

Qué significa la siguiente expresión: a 50ºC la solubilidad del bromuro de potasio en 100 gramos de agua es 116 gramos

El término solubilidad ha de entenderse como la cantidad máxima de soluto en un solvente. Así, la expresión significa que al tomar 100 gramos de agua a 50 ºC en ella se disuelven exactamente 116 gramos de bromuro de potasio

Qué significa la expresión: la solubilidad del disolvente orgánico benceno en agua es de 0,22 gramos de soluto por cada 100 gramos de agua

La solubilidad es una propiedad característica de cada sustancia en un determinado solvente. Cualitativamente hablando, un soluto también se describe como insoluble, poco soluble y muy soluble en un solvente dado, para indicar muy aproximadamente la mayor o menor cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de este solvente.

Revisar el siguiente video donde se explica la parte teórica de las soluciones:

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACIÓN PARA LAS SOLUCIONES:

DEFINICIÓN DE CONCENTRACIÓN
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dad de solvente o de solución. En términos cuantitativos, esto es, la relación o proporción matemática entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentaje.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Unidades Físicas

PORCENTAJE PESO A PESO (p/p ó m/m): Relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad dad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, la cantidad de patrón de solución suele tomar como 100 gr.

PORCENTANJE VOLUMEN A VOLUMEN (v/v): Se refiere al volumen de soluto, en mL, presente en cada 100 ml de solución La expresión que utilizamos para calcularlo es:

PORCENTAJES PESO A VOLUMEN (p/v ó m/v): Representa la masa de soluto (en gr) por cada 100 ml de solución. Se puede calcular según la expresión:

Partes por millón (ppm): Para medir algunas concentraciones pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o fluor presentes en el agua potable, se utiliza una unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Para soluciones solidad se utilizan, por lo general, las unidades mg/Kg. y las soluciones liquidas mg/L. La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón:

El siguiente vídeo despeja las dudas acerca de la aplicación de las unidades físicas y químicas de concentración:

ACTIVIDAD

Resuelva EN SU CUADERNO los siguientes ejercicios acerca de las unidades de concentración:

Calcula el % m/m de una solución que tiene 7 gramos de soluto en 85 gramos de solución.
Calcula el % m/m de una solución que tiene 12g de soluto y 110g de solvente.
Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 250g que es 4% m/m.
Cuantos gramos de soluto y solvente tendrán 330g de solución cuya concentración es 5% m/m:
Calcula el % m/m de una solución que tiene 24g de soluto y 103g de solvente.
Calcular el % m/m de una solución que tiene 11 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 8% m/v.
Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 88g de soluto.
Cuál será el volumen de una solución que tiene 20 gramos de soluto y una concentración de 6% m/v
Que volumen tendrá una solución al 10% m/v que contiene 75g de soluto.
Cuantos gramos de soluto tendrán 950 ml de solución cuya concentración es de 12% m/v.
Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 8 ml de soluto y 180 ml de solvente.
Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.
Calcula el % v/v de una solución que tiene un volumen de 1500 ml y 950 ml de agua (solvente).
Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 1650 ml al 22 % v/v.