miércoles, 29 de abril de 2020

ACTIVIDAD No.2 FÍSICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de las tres leyes de Kepler con ejemplos resueltos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 7 de mayo.
Estaré programando con ustedes vía whatsapp la fecha de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, las plataformas sugeridas para dicha clase son zoom y discord.  En esta semana estoy haciendo pruebas para ver cual se adapta mejor a nuestra necesidad.

les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.  Los extraño mucho.🙅🙅🙅

LEYES DE KEPLER

Primera ley de Kepler:




Los planetas se mueven alrededor del Sol en elipses, con el Sol en un foco.   

Una elipse es una curva cerrada con dos ejes de simetría que resulta al cortar la superficie de un cono por un plano oblicuo al eje de simetría con ángulo mayor que el de la generatriz respecto del eje de revolución.2​ Una elipse que gira alrededor de su eje menor genera un esferoide achatado, mientras que una elipse que gira alrededor de su eje principal genera un esferoide alargado. La elipse es también la imagen afín de una circunferencia.
En el gráfico se pueden observar dos puntos negros dentro de la elipse, esos puntos se les denomina focos,  el punto rojo que recorre la elipse va a ser la representación de un planeta.


En la gráfica se puede observar la disposición del planeta y el sol en la órbita elíptica.





En una órbita elíptica, el planeta a veces esta cerca del Sol (perihelio) y otras veces, más alejado (afelio).

En este tipo de figura, observamos que la distancia del planeta o del cuerpo en órbita varía con respecto al Sol. Así, conocemos como perihelio a la distancia mínima entre el Sol y un planeta y afelio es la distancia más larga que separa al Sol del planeta.

Cuando la Tierra se encuentra en perihelio, la distancia con respecto al Sol es de 147 millones de kilómetros. En afelio, la Tierra se encuentra a 152 millones de kilómetros del Sol.

Segunda ley de Kepler:

La línea que conecta el Sol con un planeta barre áreas iguales en tiempos iguales.
Esta ley se basa en la velocidad del objeto mientras sigue su órbita. Esto quiere decir que la velocidad del planeta no es constante: 
cuando un planeta está lejos del Sol se mueve de forma más lenta;
cuando un planeta está cerca del Sol se mueve de forma más rápida.
Se puede observar que aunque la órbita es simétrica, el movimiento no lo es. Un planeta se acelera al acercarse al Sol, obtiene su máxima velocidad al pasar en su máxima aproximación, y luego se desacelera.
Lo que ocurre se entiende mejor en términos de energía. Conforme se retira el planeta del Sol (o el satélite de la Tierra), este pierde energía al sobreponerse de la atracción gravitacional, y se desacelera, como una piedra tirada hacia arriba. Y al igual que la piedra, vuelve a ganar su energía (completamente--no hay resistencia al aire en el espacio) al regresar.

En la imagen se puede observar que el planeta se mueve mas rápido cuando esta mas cerca del sol.

Tercera ley de Kepler: 

El cuadrado del período orbital de un planeta es proporcional al cubo de la distancia media desde el Sol.
(La distancia media r es la la logitud del semieje mayor a de la elipse de la órbita).
T2 = C · r3
C es una constante válida para todos los planetas del sistema solar.
Fórmula de la constante C en la Tercera ley de Newton
En el caso de la Tierra, r = 1,496×1011 m. En términos astronómicos esa distancia es 1 UA.
La tercera ley de Kepler es aplicable a otros sistemas orbitales, por ejemplo al del satélite Luna alrededor de la Tierra. En cada caso, la constante C será diferente, donde el valor de M será la masa del cuerpo celeste alrededor del que se realiza la órbita. En el último caso, la M será la masa de la Tierra (5,97×1024 kg). En los planetas de nuestro sistema solar, M será la masa del Sol (1,99×1030 kg).
El valor de C no depende de la masa del cuerpo que órbita (la de los planetas en el sistema solar o el del satélite Luna orbitando a la Tierra).
EJEMPLOS DE APLICACIÓN DE LA FORMULA:

EJEMPLO 1:



EJEMPLO 2: 



EJEMPLO 3:

NOTA: EN ESTE EJEMPLO LA CONSTANTE C SE REPRESENTA CON LA LETRA K.  DEBIDO A QUE EN DIFERENTES LIBROS Y AUTORES LE ASIGNAN LETRAS A LAS CONSTANTES. LO IMPORTANTE ES QUE SIGNIFICAN LOS MISMO EN ESTE CASO C=K.

 El planeta tierra posee un satélite natural llamado “Luna”, Puesto que la luna se encuentra a una distancia promedio de 384,400 km de la tierra, y tiene un periodo orbital de 27 días, calcule la masa de la tierra.
Solución.
El problema nos proporciona algunos datos importantes como la distancia “r” y el valor del periodo “T”, por lo que podemos calcular el valor de Kt, esto sería en unidades del Sistema Internacional, así que veamos:
\displaystyle T=27dias\left( \frac{86400s}{1dia} \right)=2.3328x{{10}^{6}}s
\displaystyle r=384400km\left( \frac{1000m}{1km} \right)=384.4x{{10}^{6}}m
\displaystyle K=\frac{{{T}^{2}}}{{{r}^{3}}}
Procedemos entonces al cálculo de K
\displaystyle K=\frac{{{T}^{2}}}{{{r}^{3}}}=\frac{{{(2.3328x{{10}^{6}}s)}^{2}}}{{{(384.4x{{10}^{6}}m)}^{3}}}
De ahí tenemos que:
\displaystyle K=\frac{{{T}^{2}}}{{{r}^{3}}}=\frac{5.442x{{10}^{12}}{{s}^{2}}}{5.68x{{10}^{25}}{{m}^{3}}}=9.581x{{10}^{-14}}\frac{{{s}^{2}}}{{{m}^{3}}}
Entonces, podemos despejar de la fórmula de Kepler para la masa de la tierra:
\displaystyle K=\frac{4{{\pi }^{2}}}{G{{M}_{T}}}
De aquí despejamos a Mt
\displaystyle {{M}_{T}}=\frac{4{{\pi }^{2}}}{GK}=\frac{4{{\pi }^{2}}}{(6.67x{{10}^{-11}}\frac{N\cdot {{m}^{2}}}{k{{g}^{2}}})(9.581x{{10}^{-14}}\frac{{{s}^{2}}}{{{m}^{3}}})}
Entonces, la masa de la tierra es:
\displaystyle {{M}_{T}}=6.18x{{10}^{24}}kg
Vendría a ser un aproximado, pero sería la manera correcta de realizar el cálculo de la masa de la tierra.
ACTIVIDAD PARA REALIZAR EN EL CUADERNO

1. Si todos los objetos se dirigen al centro de la tierra ¿por qué razón la luna no se estrella con la tierra? 

2. ¿Por qué razón la tierra se mantiene en su órbita alrededor del sol? explica tu respuesta
3. ¿Es mas rápido el movimiento de la tierra cuando se encuentra mas cerca del sol que cuando se encuentra mas lejos de el? ¿por qué?
4. Sabes que la distancia media de Marte al Sol es de 2,28x108 km, que la distancia media de la Tierra al Sol es 1,5x10km y que el período de revolución de la Tierra es de 365,26 días terrestres. ¿Cuál es la duración del año marciano?
5. Los satélites de Júpiter descubiertos por Galileo son Io, Europa, Ganímedes y Calisto. Io tiene un período de 42,47 horas y se encuentra a 4,19x108 m de Júpiter. Europa se encuentra a 6,67x108 m de Júpiter y Ganímedes orbita a 1,064·109 m de Júpiter. ¿Cuáles son los períodos de Europa y Ganímedes?




Referencias:
https://www.todamateria.com/leyes-de-kepler/
https://pwg.gsfc.nasa.gov/stargaze/Mkepl3laws.htm
https://www.universoformulas.com/fisica/dinamica/leyes-kepler/


viernes, 24 de abril de 2020

EDUCACIÓN SEXUAL Y CONSTRUCCIÓN DE CIUDADANÍA: COMPORTAMIENTO Y SALUD- ACTIVIDAD PARA DÉCIMO Y UNDÉCIMO

¿COMO TENER BUENA SALUD MENTAL EN ÉPOCA DE CUARENTENA?

🙉🙉🙉🙉

Hola mis queridos estudiantes, la siguiente entrada hace parte de los componentes social y personal que debemos asumir en medio de la crisis.  Este aporte es para ustedes para que aprendamos a llevar un aislamiento saludable. Espero les agrade y podamos retroalimentar el blog con sus opiniones y sentimientos en época de pandemia. Un abrazo virtual, los extraño mucho.

REACCIONES HABITUALES ANTE SITUACIONES DE ESTRÉS

Aunque cada persona reacciona de modo distinto a situaciones estresantes, una epidemia infecciosa como la que padecemos implica el distanciamiento social, la cuarentena y el aislamiento, por lo que las personas pueden experimentar ANSIEDAD, PREOCUPACIÓN O MIEDO en relación a:

• Su propio estado de salud.
• El estado de la salud de sus familiares.
• El tiempo que está restando a su trabajo o estudio por este proceso. 
• pérdida de ingresos y de seguridad en el puesto de trabajo de las personas que responden por la familia.
• La necesidad de tener que prever el abastecimiento de alimentos y cuidados médicos.
• La incertidumbre o frustración sobre cuanto tiempo durará esta situación.
• La soledad asociada con el sentimiento de haber sido excluido del mundo y de sus seres queridos.
• El aburrimiento y frustración de no estar conectado a la rutina habitual de su vida.
• El mayor deseo de beber alcohol o consumir sustancias de abuso para afrontar esta situación.
• La aparición de síntomas depresivos como desesperanza, irritabilidad, cambios en el apetito o alteraciones del sueño.

Sentir miedo, ansiedad y preocupación es una respuesta normal de nuestro cuerpo ante situaciones inciertas y de peligro, ante estas circunstancias debemos identificar nuestros miedos y tratar de afrontarlos. 


¿QUÉ SITUACIONES PUEDO CONTROLAR? 🙋🙋🙋

Hay situaciones que podemos controlar como es el autocuidado, la higiene personal y la del entorno que nos rodea. 
Es muy importante ser conscientes de cual es la importancia de quedarnos en casa en este momento, y como desde casa estamos aportando a frenar la expansión del virus.

Al cuidarte, también estás colaborando a cuidar a todos :
El COVID-19 es una enfermedad que puede infectar a cualquier persona, no importa su estatus económico, religión o ideología política. Si algo ha quedado claro con la propagación del nuevo coronavirus es que su contención debe ser un esfuerzo de todos y no solo de un grupo en particular. De hecho debe ser un esfuerzo mundial para que los contagios no provoquen los centenares de muertos diarios que registra Italia.



TIPS PARA SOBRELLEVAR LA CUARENTENA 

  • Proponernos un orden del día: es fundamental tener en mente que actividades vamos a desarrollar en nuestro día.


  • Manejo de la información: Es importante estar informados pero no abusar leyendo estadísticas, contabilizando el número de personas contagiadas y dejando que las redes sociales inunden nuestra mente de información que en ocasiones no es verdadera y busca generar miedo, ansiedad y estrés.  Para estar bien informado se debe escoger un medio serio y revisarlo solo un par de veces al día.  Tratar de no buscar solo noticias negativas, se debe alternar la información que llevamos a nuestra mente.


  • Higiene personal: debemos cuidar nuestro cuerpo, mantener la higiene y el arreglo personal. Es necesario ducharse, cambiarse y peinarse como lo hacemos habitualmente. Para nuestra salud mental es importante verse aseado y cuidar nuestra buena presencia.

  • Hacer deporte: Es necesario mantenerse activos, hacer estiramientos musculares y seguir una tabla de ejercicios físicos. “Es impresionante la cantidad de recursos que se están ofreciendo por la red. Pertenecer a una red de personas que se ha apuntado al mismo entrenamiento puede ser muy motivante”.




  • Seguir una dieta óptima: Se debe cuidar la alimentación, parar y darse un  tiempo exclusivo para cocinar y comer de forma saludable. “Procura no hacerlo viendo la tele o leyendo las noticias. Siéntate a disfrutar. Puedes también comer con personas queridas por videollamada, por ejemplo” 





  •  Higiene del sueño: Es fundamental fijar horas para levantarte y para irte a la cama, incluso cuando no se necesite seguir un ritmo en particular. “Si estás notando dificultades para dormir, disminuye el uso de bebidas estimulantes como cafe y gaseosas, así como el consumo de información via redes sociales por ejemplo, especialmente a partir de la tarde. En cambio, dedícate a actividades placenteras, reconfortantes y que sean útiles para relajarte”.



  • Mantenerse activo en nuestros objetivos: La ruptura con nuestras actividades cotidianas es otra fuente de estrés, de ansiedad, de desconcierto y desorganización. “En estos momentos, poner en marcha la creatividad y pararse a pensar en nuevos modos de hacer nuestro día a día puede ser muy fructífero. Ahora toca alimentar y mantener vivos nuestros propósitos porque siguen estando allí, tendremos que buscar nuevas formas de continuar con ellos”. 

  • Conexión social: Es preciso mantenerse conectados emocionalmente y cuidar nuestras relaciones en estos días. Aquí resultan básicas las nuevas tecnologías, como las videollamadas. “No quiero dejar de insistir sobre la importancia de este modo de autocuidado”.



  • Gestión de nuestras emociones: En este periodo es absolutamente normal que las personas estén agobiadas, ansiosas, irritables, desconcertadas, confusas, tristes o preocupadas. “No hay nada malo en esto, lo anormal sería que a lo largo del día no nos visitaran pensamientos dolorosos o temores sobre lo que está ocurriendo”.







Referencias:

jueves, 23 de abril de 2020

ACTIVIDAD No. 2 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de las reacciones químicas. Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día lunes 27 de abril.
les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.  Los extraño mucho.🙅🙅🙅

Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de las reacciones químicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos, se les llama ecuaciones porque la cantidad de atomos en los reactivos es igual a la cantidad de atomos en los productos cuando la ecuación esta balanceada.

Las ecuaciones químicas tienen la forma general de:

REACTIVOS ⇄ PRODUCTOS

Al igual que una ecuación matemática a los dos lados se les puede sumar, restar, multiplicar o dividir por el mismo número. 


En una ecuación química se escriben las sustancias reaccionantes (REACTIVOS) a la izquierda y los PRODUCTOS a la derecha, separados por una flecha --------> para indicar en que sentido ocurre la reacción, también se utiliza doble flecha en el caso de que la reacción pueda suceder en ambos sentidos.
cuando intervienen varias sustancias en los reactivos o aparecen varias sustancias en los productos, estos se separan por el signo (+).
al leer la ecuación, la flecha se lee "produce" o forman. cuando la ecuación está balanceada la flecha es equivalente a (=).
En las ecuaciones químicas también podemos encontrar información detallada del estado en el cual se encuentran los reactivos y los productos así:


ejemplo:

La siguiente ecuación representa la formación del agua:


se leería de la siguiente forma:

Dos moléculas de hidrógeno molecular (H2) mas una molécula de oxígeno molecular (O2) producen 2 moléculas de agua (H2O)


TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 

Los químicos determinan experimentalmente lo que ocurre cuando reaccionan diferentes compuestos o sustancias, identifican claramente cuales son los reactivos y los productos.  Así mismo analizan las condiciones experimentales para producir una reacción.
generalmente las reacciones químicas y por ende las ecuaciones químicas que las representan se pueden agrupar según su formación en:

  • combinación o síntesis.
  • descomposición o análisis.
  • desplazamiento o sustitución simple.
  • doble desplazamiento o sustitución doble.




Reacciones de combinación o síntesis:





Reacciones de descomposición: 




Reacciones de desplazamiento o sustitución simple:






Reacciones de doble desplazamiento o sustitución doble: 



🙋🙋🙋Actividad  🙋🙋🙋

Con base en el conocimiento expuesto en esta entrada, conteste:

  1. ¿Cuándo se dice que a sucedido una reacción química?
  2. Establezca la relación entre una reacción química y una ecuación química.
  3. ¿A que se le llama ecuación química?
  4. describa con palabras las siguientes ecuaciones: 
5. en la siguiente figura se muestran varias reacciones químicas, para cada una escriba que tipo de ecuación química representa de acuerdo a las 4 vistas en esta entrada:




fuentes:
QUÍMICA Y AMBIENTE 1 MCGRAW HILL [2/EDICIÓN] DE CÁRDENAS/GELVEZ

miércoles, 22 de abril de 2020

ACTIVIDAD No.3 QUÍMICA GRADO DÉCIMO




Hola queridos estudiantes, dando seguimiento a la temática de la teoría atómica, a continuación les dejo la parte teoría del modelo atómico actual.  al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando una fotografía de la actividad para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com 



 MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA



  • Comportamiento dual de la luz:


Louis de Broglie propuso que tanto la materia como la luz tenían propiedades de onda y de partículas.  Por este trabajo recibió el premio nobel de física en 1929.

El comportamiento dual de la luz (como onda y como partícula), se puede ver explicado en el siguiente video:



  • Principio de incertidumbre de Heisenberg:                                                                               

Este principio establece que es imposible determinar al mismo tiempo y con precisión la velocidad y la posición de una partícula submicroscópica o de una partícula tan pequeña como el electrón.





  • El electrón como onda estacionaria: 

Erwin Schrödinger, en 1926, desarrolló una ecuación matematica que expresaba las propiedades ondulatorias del electron. segun esta ecuación, el electron en el atomo se considera una onda estacionaria.
Lo cual quiere decir que el electrón describe ondas alrededor del núcleo.


Modelo Atómico de Schrödinger

El modelo atómico de Schrödinger fue desarrollado por Erwin Schrödinger en 1926. Esta propuesta se conoce como el modelo mecánico cuántico del átomo y describe el comportamiento ondulatorio del electrón.

Para ello, el destacado físico austriaco se basó en la hipótesis de Broglie, que afirmaba que cada partícula en movimiento está asociada a una onda y puede comportarse como tal.

Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y por consiguiente los electrones podrían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

Schrödinger, que recibió el Premio Nobel en 1933 por sus contribuciones a la teoría atómica, desarrolló la ecuación homónima para calcular la probabilidad de que un electrón se encuentre en una posición específica.

El Modelo Atómico de Schrödinger: 

-Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

-Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.

-Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que toma dentro del átomo. Sólo establece una zona de probabilidad para localizar el electrón.

-Estas áreas de probabilidad se llaman orbitales atómicos. Las órbitas describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.

-Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden ser definidos entre nubes de electrones.

-El modelo no considera la estabilidad del núcleo, sólo se refiere a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.


NÚMEROS CUÁNTICOS:






ACTIVIDAD

De acuerdo a lo estudiado en la presente entrada:
  1. ¿cómo se determinaría cuantos electrones existen en determinada órbita?
  2. ¿Un elemento con 3 electrones, tendrá mayor o menor energía que uno con 6 electrones?
  3. ¿cuanto sería el máximo de electrones que se tendría en el 5 nivel de energía? 



martes, 21 de abril de 2020

ACTIVIDAD No.1 FÍSICA GRADO UNDÉCIMO

Bienvenidos nuevamente muchachos, a continuación les dejo una lectura complementaria para el tema que iniciamos en clases presenciales acerca de las leyes de Kepler.  espero que la disfruten, y esten atentos a las nuevas estrategias que estaremos aplicando para nuestras clases.
un fuerte abrazo.

Johannes Kepler

Johannes Kepler fue un astrónomo alemán de los siglos XVI y XVII (nació el 27 de diciembre de 1571 y falleció el 15 de noviembre de 1630 a los 58 años) conocido principalmente por descubrir y describir las leyes que explican el movimiento de los planetas alrededor del Sol.

Desde muy pequeño se interesó por la astronomía y los cuerpos celestes. Cuando tenía seis años vio un cometa y a los ocho presenció un eclipse lunar, que más tarde describiría en uno de sus libros.

Kepler se matriculó en la Universidad de Tubinga en 1589 para estudiar teología, lenguas antiguas y ciencias clásicas. Allí descubrió la teoría heliocéntrica de Nicolás Copérnico de mano de su mentor Michael Maestlin, esto ocurrio cuando aún no tenía 18 años. En aquella época, la teoría más aceptada sobre los planetas era el sistema geocéntrico, que aseguraba que la Tierra estaba en el centro del universo y todos los planetas y estrellas giraban a su alrededor.

Sin embargo, una parte de la comunidad científica defendía la teoría heliocéntrica de Copérnico, publicada en 1543, que expone que la Tierra y el resto de planetas giran alrededor del Sol.

Kepler nació en Weil der Stadt, una localidad ubicada al suroeste de Alemania.

Desde bien pequeño, sus padres Heinrich Kepler y Katherina Guldenmann despertaron su interés por la astronomía mediante la observación de cometas y eclipses.

A los 18 años ingresó en la Universidad de Tubinga.  A los 23 años abandonó Tubinga para enseñar matemáticas y astronomía en la Universidad de Graz (Austria).

En 1600, con 29 años, se trasladó a Praga invitado por el astrónomo danés Tycho Brahe. Al año siguiente, Tycho Brahe fallecería y Kepler relevaría su puesto de matemático y astrónomo de la corte del emperador Rodolfo II. En este período (1600-1609), Kepler calculó la órbita de Marte y describió sus dos primeras leyes sobre el movimiento de los planetas, recogidas en su obra «Astronomía nova» (1609). Su tercera y última ley la haría pública 10 años más tarde en «La armonía de los mundos» (1619).

Finalmente, en 1625, con 54 años, publicó gracias a los datos previos de Tycho Brahe y sus propias observaciones las «Tablas rudolfinas», un completo catálogo estelar y planetario que se utilizaría como referencia en el mundo entero por más de un siglo.

Kepler fallecería cuatro años después a los 58 años de edad, dejando tras él un legado que ayudó a entender mejor el universo y que permeó en el trabajo de otros grandes científicos como Isaac Newton, el cual acabaría formulando su teoría de la gravitación universal inspirado en los hallazgos de Johannes.

fuentes:
https://www.lavanguardia.com/vida/junior-report/20171219/433748694011/universo-leyes-kepler.html
https://www.saberespractico.com/biografias-resumidas/kepler/


Ejemplos de movimientos en nuestro sistema solar:

  • movimientos de la Tierra y de la Luna:

fuentes: https://www.lifeder.com/movimientos-luna-tierra/

Los movimientos de la Tierra y de la Luna tienen su origen, por un lado en la atracción gravitacional de cada una ejerce sobre la otra y por la otra en la atracción que a su vez el Sol ejerce sobre todos los cuerpos del Sistema Solar.


Tanto la Tierra como la Luna tienen movimientos de rotación alrededor de su propio eje y de traslación, siendo estos los más importantes. Pero también experimentan otros movimientos secundarios de balanceos y oscilaciones, debido a que no son objetos puntuales, sino que tienen dimensiones apreciables y además no son perfectamente esféricos.

Tierra y Luna son consideradas como un sistema aislado de objetos de tamaño mensurable, girando en torno a su centro de masas, ubicado sobre la línea que une los respectivos centros.

Este punto está más cerca de la Tierra que de la Luna, por tener la primera mayor masa. Se encuentra a aproximadamente 4641 km del centro de la Tierra y se denomina baricentro.

Leyes

Los movimientos de la Luna se rigen por las leyes de Cassini, enunciadas en 1693 por Giovanni Cassini (1625-1712):

-La Luna tiene rotación síncrona con la Tierra, ya que tiene igual período de rotación y traslación, de esta forma siempre muestra la misma cara a los observadores terrestres.

-La inclinación del plano ecuatorial lunar y la eclíptica es constante.

-El eje de rotación lunar, la normal a la eclíptica -el plano orbital terrestre- y la normal al plano orbital de la Luna son coplanares.


fuente: https://www.lifeder.com/movimientos-luna-tierra/


lunes, 20 de abril de 2020

ACTIVIDAD No. 2 QUÍMICA GRADO DECIMO : Lectura de introducción tema nomenclatura química inorgánica

NOMENCLATURA QUÍMICA

bienvenidos nuevamente queridos estudiantes, la siguiente es una lectura de introducción para la siguiente unidad, espero que la realicen analizando la importancia que tiene la nomenclatura en el desarrollo de la química.

Historia de la nomenclatura química:

Si se quiere aprender la nomenclatura no solo se debe comenzar por las formulas sino también se debe conocer un poco de su historia como se origino y por que es tan necesaria en nuestros días y todos los descubrimientos que se han logrado a partir de los compuestos, todo esto ha llevado muchos siglos pero a pesar de el tiempo que ha transcurrido se ha logrado llegar hasta esto.
La nomenclatura moderna fue creada hasta finales del siglo XVIII cuando los compuestos y sustancias necesitaban adoptar un nombre más lógico, allí  comienzan a recibir nombres racionales pues hasta ese entonces eran nombradas con nombres que se habían heredado de la alquimia. Pero en 1780 Lavoisier en  conjunto  con otros tres químicos originarios de Francia, Claude Louis Berthollet y Antoine de Fourcroy, inician la creación de un sistema de que fuera  más lógico y el cual sustituyera el antiguo sistema que se había heredado de la alquimia. Entonces Lavoisier publica su Tratado Elemental de Química en donde expone las bases de una nueva nomenclatura más organizada y avanzada.
A principios del siglo XIX Berzelius asigna a cada elemento descubierto hasta ese tiempo, un símbolo que coincidía con su nombre en latín o su inicial; entonces, las fórmulas de las sustancias se basarían en una variada mezcla de no solo letras sino también números que indican el número de átomos que debían tener cada elemento.

 Luego de esto se logra crear la (UIPAC: Unión Internacional De Química Pura y Aplicada) en el año de 1919, pero antes de eso fue tomando futuro en el congreso de Ginebra, en 1892  la cual fue un derivado de la Asociación internacional de sociedades de química que fue creada en 1911; allí se estudiaron varios problemas incluyendo el de la nomenclatura.
Por la primera guerra mundial se cambiaron muchos ideales, se logró la aparición de nuevas organizaciones y también salieron las sociedades Alemanas que fueron los primeros motores de las organizaciones internacionales de química; pero en el año de 1930 se volvieron a incluir a estas sociedades. Entonces  todas estas sociedades han logrado el desarrollo de la nomenclatura en los años posteriores.

La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Méthode de nomenclature chimique publicado en 1787 por Louis-Bernard Guyton de Morveau (1737-1816), Antoine Lavoisier (1743-1794), Claude Louis Berthollet (1748-1822) y Antoine-François de Fourcroy (1755-1809).1 Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergmann y Macquer, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas.
El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el congreso de Ginebra de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminología química fue la creación de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). La sociedad surgió a partir de la Asociación Internacional de Sociedades de Química que se fundó en París en 1911 con representantes de sociedades nacionales de catorce países. De esta asociación surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura química.
Tras la interrupción producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociación volvió a crearse en 1919, cambiando su nombre por el de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). La guerra no sólo supuso la aparición de una nueva organización sino también la salida de las sociedades alemanas, que habían sido uno de los primeros impulsores de estas organizaciones internacionales de química. A pesar de ello, la nueva institución creció rápidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de química, entre las que se encontraba la española. Además, figuraban químicos representantes de diversas revistas como Chemical Abstracts estadounidense, el Journal of the Chemical Society , de Gran Bretaña, y el Bulletin Signaletique de la Société Chimique de France. Posteriormente se sumaron los editores de la Gazzeta Chimica italiana, los de la suiza Helvetica Chimica Acta y los del Recueil des Travaux Chimiques de Holanda. Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades alemanas, lo que permitió que se integrarán los representantes del Beilstein Handbuch de Alemania, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de los dos repertorios de química más importantes del momento. Todos ellos, junto con los representantes de las sociedades químicas, jugarían un papel decisivo en el desarrollo de la terminología química en los años siguientes.

fuentes: