ACTIVIDAD No.3 QUÍMICA GRADO DÉCIMO

Hola queridos estudiantes, dando seguimiento a la temática de la teoría atómica, a continuación les dejo la parte teoría del modelo atómico actual.  al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando una fotografía de la actividad para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com 

 MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA

• Comportamiento dual de la luz:

Louis de Broglie propuso que tanto la materia como la luz tenían propiedades de onda y de partículas.  Por este trabajo recibió el premio nobel de física en 1929.

El comportamiento dual de la luz (como onda y como partícula), se puede ver explicado en el siguiente video:

• Principio de incertidumbre de Heisenberg:                                                                               

Este principio establece que es imposible determinar al mismo tiempo y con precisión la velocidad y la posición de una partícula submicroscópica o de una partícula tan pequeña como el electrón.

• El electrón como onda estacionaria: 

Erwin Schrödinger, en 1926, desarrolló una ecuación matematica que expresaba las propiedades ondulatorias del electron. segun esta ecuación, el electron en el atomo se considera una onda estacionaria.
Lo cual quiere decir que el electrón describe ondas alrededor del núcleo.

Modelo Atómico de Schrödinger

El modelo atómico de Schrödinger fue desarrollado por Erwin Schrödinger en 1926. Esta propuesta se conoce como el modelo mecánico cuántico del átomo y describe el comportamiento ondulatorio del electrón.

Para ello, el destacado físico austriaco se basó en la hipótesis de Broglie, que afirmaba que cada partícula en movimiento está asociada a una onda y puede comportarse como tal.

Schrödinger sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula, y por consiguiente los electrones podrían movilizarse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

Schrödinger, que recibió el Premio Nobel en 1933 por sus contribuciones a la teoría atómica, desarrolló la ecuación homónima para calcular la probabilidad de que un electrón se encuentre en una posición específica.

El Modelo Atómico de Schrödinger: 

-Describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

-Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.

-Este modelo no predice la ubicación del electrón, ni describe la ruta que toma dentro del átomo. Sólo establece una zona de probabilidad para localizar el electrón.

-Estas áreas de probabilidad se llaman orbitales atómicos. Las órbitas describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.

-Estos orbitales atómicos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden ser definidos entre nubes de electrones.

-El modelo no considera la estabilidad del núcleo, sólo se refiere a explicar la mecánica cuántica asociada al movimiento de los electrones dentro del átomo.

NÚMEROS CUÁNTICOS:

ACTIVIDAD

De acuerdo a lo estudiado en la presente entrada:

1. ¿cómo se determinaría cuantos electrones existen en determinada órbita?
2. ¿Un elemento con 3 electrones, tendrá mayor o menor energía que uno con 6 electrones?
3. ¿cuanto sería el máximo de electrones que se tendría en el 5 nivel de energía?