ACTIVIDAD No. 5 FÍSICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de la unidad TRABAJO Y ENERGÍA,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar en el cuaderno, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 2 de junio. 
Estaré enviando a ustedes vía whatsapp el link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, la plataforma sugerida para dicha clase es zoom. 
la clase en línea esta programada para el día miércoles 27 de mayo a las 3 p.m. 
les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.  Los extraño mucho.🙅🙅🙅

TRABAJO Y ENERGÍA
segunda parte

EL TRABAJO

Trabajo (física): Es el producto de una fuerza aplicada sobre un cuerpo y del desplazamiento del cuerpo en la dirección de esta fuerza. Mientras se realiza trabajo sobre el cuerpo, se produce una transferencia de energía al mismo, por lo que puede decirse que el trabajo es energía en movimiento.

El trabajo es una magnitud física escalar que se representa con la letra W (del inglés Work) y se expresa en unidades de energía, esto es en julios o joules (J) en el Sistema Internacional de Unidades.

Por lo tanto. El trabajo es igual al producto de la fuerza por la distancia y por el coseno del ángulo que existe entre la dirección de la fuerza y la dirección que recorre el punto o el objeto que se mueve.

Concepto de trabajo

El Trabajo es una de las formas de transferencia (cuando dos cuerpos intercambian energía, lo hacen, o bien de forma mecánica, mediante la realización de un trabajo, o bien de forma térmica, mediante el calor) de energía entre los cuerpos. Para realizar un trabajo es preciso ejercer una fuerza sobre un cuerpo y que éste se desplace.

El trabajo, W, depende del valor de la fuerza, F, aplicada sobre el cuerpo, del desplazamiento, ∆x y del coseno del ángulo α que forman la fuerza y el desplazamiento.

W = F . cos α . ∆x

El trabajo, se mide en julios (J) en el SI, la fuerza en newtons (N) y el desplazamiento en metros (m).

El trabajo de la fuerza de rozamiento

La fuerza de rozamiento es una fuerza que se opone siempre al movimiento. Surge al tratar de desplazar un objeto que se encuentra apoyado sobre otro. Por tanto, siempre formará un ángulo de 180º con el desplazamiento.

Wroz = Froz . cos 180º . ∆x = - Froz . ∆x

El trabajo de la fuerza de rozamiento siempre es negativo. Por eso el rozamiento hace que el cuerpo "gaste" energía cuando se desplaza.

EJEMPLOS:

TALLER

1. Una grúa sube en forma vertical un bloque hasta una altura de 6 m, a velocidad constante y en un tiempo de 12 s. La potencia disipada para realizar ese trabajo es de 2000 W.
¿Cuál es el peso del bloque?

2. Una bomba sube 1 m3 de agua a una altura de 35 m en 15 minutos.

¿Cuál es el trabajo realizado por la bomba?
Datos: Peso específico del agua: 9800 N/m3.

3. Calcular el trabajo que realiza la fuerza F y la fuerza de rozamiento FR sobre la distancia d.

Datos m = 50 kg, F = 250 N, θ = 40°, d = 12 m, μd = 0,15.

referencias:

http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/EDAD_4eso_trabajo_energia/impresos/quincena6.pdf

https://www.ecured.cu/Trabajo_(F%C3%ADsica)

ACTIVIDAD No.5 QUÍMICA GRADO UNDECIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS REDOX con ejemplos resueltos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 1 de junio. 

Estaré enviando a ustedes vía whatsapp el link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, la plataforma sugerida para dicha clase es zoom. 
la clase en línea esta programada para el día MARTES 26  y jueves  28 de mayo.

les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.  🏆🎓🎓🎓🎓🎓

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Las reacciones de oxidación-reducción son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a otra la definición mas amplia de una reacción de oxidación-reducción se basa en el concepto de un número de oxidación.  estos números permiten llevar una contabilidad de los electrones en una reacción. 

Las reacciones de oxido-reducción son llamadas reacciones redox, estas deben cumplir con la ley de  la conservación de la materia (masa) y la energía (carga) por lo tanto, necesitan balancearse.  algunas reacciones son sencillas y se balancean por tanteo y otras un poco mas complejas se deben balancear por el método redox.

Para balancear por el método de oxidación-reducción (redox) se deben tener claros los conceptos acerca de como asignar los estados de oxidación.  a continuación les dejo las leyes básicas para asignar estados de oxidación. 

ASIGNACIÓN DE ESTADOS DE OXIDACIÓN:

(Tener a mano la tabla periódica)

NUMERO DE OXIDACIÓN Y REACCIONES REDOX

A partir del número de oxidación, es posible, en forma sintética, estudiar las reacciones redox.

estas reacciones envuelven la transferencia de electrones.
Dentro de una reacción, el elemento cuyo estado de oxidación aumenta, se dice que se ha oxidado o que es el elemento que se oxida y el elemento cuyo estado de oxidación disminuye, se dice que se ha reducido o que es el elemento que se reduce.

PASOS PARA BALANCEAR POR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

Chequear los números de oxidación de los reactivos y Productos

Supóngase la siguiente ecuación química:

Cu(s) + AgNO₃(ac) → Cu(NO₃)₂ + Ag(s)

Esta corresponde a una reacción redox, en la que ocurre un cambio en los números de oxidación de los reactivos:

Cu⁰(s) + Ag⁺NO₃(ac) → Cu²⁺(NO₃)₂ + Ag(s)⁰

Identificar las especies oxidante y reductora

La especie oxidante gana electrones oxidando a la especie reductora. Por lo tanto, su número de oxidación disminuye: se torna menos positivo. Mientras, el número de oxidación de la especie reductora aumenta, ya que pierde electrones: se torna más positivo.

Así, en la reacción anterior el cobre se oxida, ya que pasa de Cu⁰ a Cu²⁺; y la plata se reduce, pues pasa de Ag⁺ a Ag⁰. El cobre es la especie reductora, y la plata la especie oxidante.

Escribir las semirreacciones y balancear átomos y cargas

Identificando qué especies ganan o pierden electrones, se escriben las semirreacciones redox tanto para la reacción de reducción como para la de oxidación:

Cu⁰ → Cu²⁺

Ag⁺ → Ag⁰

El cobre pierde dos electrones, mientras que la plata gana uno. Colocamos los electrones en ambas semirreacciones:

Cu⁰ - 2e^– → Cu²⁺ 

Ag⁺¹ +1 e^– → Ag⁰

Nótese que las cargas permanecen balanceadas en ambas semirreacciones; pero si se sumaran, se violaría la ley de la conservación de la materia: el número de electrones debe ser igual en las dos semirreacciones. Por lo tanto, la segunda ecuación se multiplica por 2 y se procede a sumar las dos ecuaciones:

1 x (Cu⁰ - 2e^–→ Cu²⁺ )

2 x (Ag⁺ + 1e^–  →  Ag⁰) 

Cu⁰ + 2Ag⁺ - 2e^– + 2e^– → Cu²⁺ + 2Ag⁰ 

Los electrones se cancelan pues al sumarlos da cero:

Cu⁰ + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag⁰

Esta es la ecuación iónica global.

Sustituir coeficientes de la ecuación iónica en la ecuación general

Por último, los coeficientes estequiométricos de la ecuación anterior se trasladan a la primera ecuación:

Cu(s) + 2AgNO₃(ac) → Cu(NO₃)₂ + 2Ag(s)

Nótese que el 2 se posicionó con el AgNO₃ porque en esta sal la plata está como Ag⁺, y lo mismo sucede con el Cu(NO₃)₂. Si esta ecuación no está balanceada al final, se procede a realizar el tanteo.

La ecuación propuesta en los pasos anteriores pudo haberse balanceado directamente por tanteo. Sin embargo, hay reacciones redox que necesitan de un medio ácido (H⁺) o básico (OH^–) para tener lugar. Cuando esto sucede, no se puede balancear asumiendo que el medio es neutro; tal como acaba de mostrarse (no se adicionó ni H⁺ y tampoco OH^–).

Por otro lado, conviene saber que en las semirreacciones se escriben los átomos, iones o compuestos (óxidos en su mayoría) en los que ocurren los cambios en los números de oxidación. Esto se resaltará en el apartado de los ejercicios.

ACTIVIDAD

1.En las siguientes semirreacciones, diga cuales son de oxidación y cuales son de reducción:

2. Para las siguientes ecuaciones escriba las semirreacciones de oxidación y reducción, y diga cual es el agente oxidante y cual el agente reductor:

3. Balancee las siguientes ecuaciones, por el número de oxidación:

Referencias

https://es.slideshare.net/DanyO2/18408174-pasosparabalancearecuacionesquimicasporelmetodooxidoreduccion

HORARIOS DE ATENCIÓN

Queridos estudiantes,

los horarios de atención son los siguientes:

Clases en línea martes, miércoles y jueves

grados décimo 2pm

grado undécimo 3pm

mediante la plataforma zoom

el link de cada clase está siendo enviado mediante los respectivos grupos de whatsapp que se formaron en cada grado.

Atención a estudiantes vía correo electrónico profecarito2017@gmail.com de 12:30m hasta las 7pm

Atención a estudiantes vía whatsapp de lunes a viernes (no festivos) de 12m a 7pm

Tener en cuenta que durante las clases en línea no habrá atención vía whatsapp

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ACTIVIDAD 5 QUÍMICA GRADO DÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de la configuración electrónica y tabla periódica con ejemplos resueltos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 1de junio. 
Estaré enviando a ustedes vía whatsapp a través del grupo, el link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, la plataforma sugerida para dicha clase es zoom. 
la clase en línea esta programada para el día MARTES 26 de mayo y el taller para el día jueves 28 de mayo.
les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.

TABLA PERIÓDICA

LA TABLA PERIODICA Y LAS NOTACIONES ESPECTRALES

Dado que las propiedades físicas y químicas de los elementos se explican con base en sus configuraciones electrónicas  y que en la tabla periódica se resume gran parte del comportamiento químico de las sustancias puras elementales, a continuación se presenta una explicación parcial a dicha tabla, a partir de las notaciones espectrales: 

ACTIVIDAD

1. ¿Cuántos electrones pertenecen al ultimo nivel de energía de los elementos del grupo VIIIA?

2.  Los elementos del grupo VIIIA tienen una terminacion para su notacion espectral ns2 np6. ¿Qué representa n en este caso?

3.  Diga el grupo y el periodo al cual pertenece el elemento cuya notación espectral termina en 6s2  6p6.

4.  escriba la notacion espectral del elemento z=49 y diga a que grupo y periodo pertenece.

5.  escriba la notación espectral del rubidio y diga a qué grupo y a qué periodo pertenece en la tabla periodica.

referencias:
https://www.webcolegios.com/file/8cf867.pdf