Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática LAS LEYES DE LOS GASES PARTE II con ejemplos, Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017periodo2@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 22 de septiembre.
Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.
Tema: CLASE GRADO DÉCIMO 8 DE SEPTIEMBRE
Hora: 8 sep 2020 02:30 PM Bogotá
Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/72511133221?pwd=ZllmY2dJUmpYNlFPSmRmNUdzOGdCQT09
ID de reunión: 725 1113 3221
Código de acceso: rW7uzZ
LEY DE AVOGADRO
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes.
El enunciado de la ley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto significa que:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.
Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.
Podemos expresarlo con la siguiente fórmula:
Volumen molar:
el principio de Avogadro establece que en condiciones normales (temperatura=0°C, presion=1 atmósfera) el volumen de 1 mol de cualquier gas es igual a 22.4 Litros.
1mol de un gas= 22.4L = 6.023x10^23 partículas (átomos o moléculas)
EJEMPLOS PRINCIPIO DE AVOGADRO
Determine el volumen que ocupan 40 gramos de CO2 en condiciones normales, ¿A cuántas moléculas equivalen estos gramos?
Para la ejecución del ejercicio, es preciso tener en cuenta la relación de masa molecular y numero de moles y el numero de Avogadro con el número de moles.
el volumen de 1 mol de CO2 en condiciones normales es = 22.4 L
1 mol de CO2 = 44 g de CO2
1 mol de CO2 = 6.023 x 1023 moléculas de CO2
cual es la actividad que no se encuentra
ResponderBorrarProfe eee no veo la actividad
ResponderBorrar