ACTIVIDAD No.15 QUÍMICA GRADO DÉCIMO 2 PERIODO

   Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática LAS LEYES DE LOS GASES PARTE III con ejemplos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017periodo2@gmail.com  la fecha de entrega de la presente actividad es el día  25 de septiembre. 

Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE  GRADO DÉCIMO 15 DE SEPTIEMBRE

Hora: 15 sep 2020 02:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom

https://us04web.zoom.us/j/74284868313?pwd=Z0s0MGN0bXQ3Q29zcWJZcGFTMlZZdz09

ID de reunión: 742 8486 8313

Código de acceso: yvmkU6

ECUACIÓN DE ESTADO PARA LOS GASES IDEALES

Teniendo en cuenta la ley de Boyle, la ley de Charles, y el principio de Avogadro y su proporcionalidad, se puede expresar así:

PV=nRT

donde:

P: presión

V: volumen

n: moles

T: Temperatura

R: constante universal de los gases ideales.

Para establecer el valor de R, se toma como referencia el volumen de 1 mol de gas en condiciones normales, reemplazamos asi: 

P: 1 atm

V: 22.4L

n: 1 mol

T: 1°C es decir, 273K

R:?

despejamos de la formula:

R=PV/nT

R= (1atm x 22.4L)/ (1mol x 273K) = 0.082 atm x L/ mol x K

Esta es la constante de los gases ideales, se utiliza cuando apliquemos esta formula.

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

La presión parcial del componente de una mezcla  de gases  se define como la presión que ejercería el gas componente, si ocupara todo el volumen completo. Entonces , la presión total de  la mezcla de gases ideales , es  la suma de las presiones parciales de los  gases que la componen.

EJEMPLOS APLICACIÓN ECUACIÓN DE ESTADOS PARA LOS GASES IDEALES Y LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES: