ACTIVIDAD No.8 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática INTERPRETACIÓN DE ECUACIONES BALANCEADAS: REACTIVO LÍMITE con ejemplos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día  26 de junio. 

El link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática es: 

Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO QUÍMICA 18 JUNIO
Hora: 18 jun 2020 03:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/78398378800?pwd=ODJsTmRkUm1Da3E5Y29BRnQvMFF1UT09

ID de reunión: 783 9837 8800
Contraseña: 4cHFa7



Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE  GRADO UNDÉCIMO 23 DE JUNIO
Hora: 23 jun 2020 03:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/77440071329?pwd=WWlJUVNON3BBTVNLWk9YcDFySjFyUT09

ID de reunión: 774 4007 1329
Contraseña: 4hnapj

TALLER PRÓXIMO 23 DE JUNIO 3 P.M.

REACTIVO LÍMITE 

Cuando, para una reacción química, se tienen varias cantidades de reactivos, es preciso determinar cual es el reactivo limite, es decir, cual es el reactivo que determina o limita la cantidad de producto que se puede obtener. 

El reactivo limite es el que determina la máxima cantidad de producto que se puede obtener a partir de una mezcla de reactivos, es decir, es el que se acaba primero.

ejemplo: 

EJEMPLO PRÁCTICO:

¿Cuántos moles de HCl pueden obtenerse a partir de 4 moles de H₂  y 3 moles de Cl₂?

  

H₂ + Cl₂  -----> 2HCl

  

Las razones molares del hidrógeno y el cloro al HCl son:

1mol de H₂   

2 moles de HCl

1mol de Cl₂  

2 moles de HCl

para la solución de este ejercicio utilizamos las fracciones inversas de estas razones molares asi:

4 mol de H₂  x   2 moles de HCl  = 8 moles de HCl

        1mol de H₂   

3 mol de Cl₂  x   2 moles de HCl =  6 moles de HCl

          1mol de Cl₂   

La cantidad de cloro, 3 moles, limita la producción de HCl, ya que, con esta cantidad, se produce menor cantidad de HCl.  Por lo tanto el Cl es el reactivo límite en esta reacción.

Teniendo en cuenta que 2HCl = (HCl+HCl)

podemos representar la situación anterior así:

4mol H₂ + 3mol Cl₂  -----> 6 mol HCl       (sobra 1 mol de H₂ )
↓                      ↓

1H₂     +     1Cl₂  -----> 2HCl

1H₂     +     1Cl₂  -----> 2HCl

1H₂     +     1Cl₂  -----> 2HCl

1H₂ +          0    ----->  NO HAY REACCIÓN SE TERMINÓ EL Cl₂

EJEMPLO PRÁCTICO No.2 :

ACTIVIDAD

1. Calcule cuantos gramos de fosfato de calcio ( Ca(PO₄)₂) se pueden producir a partir de la reacción entre 100 gramos de CaCO₃ y 70 gramos de H₃PO₄, identifique el reactivo limite y calcule el numero de gramos del reactivo que sobra, si la ecuación balanceada es:

3CaCO₃  + 2H₃PO₄ ---------  Ca(PO₄)₂ + 3CO₂  + 3H₂O

2. ¿Cuántos gramos de Mg₃(PO₄)₂ se producen por la reacción entre 25 gramos de Mg(OH)₂   y 35 gramos de H₃PO₄  si la reacción es:

3Mg(OH)₂   +  2H₃PO₄   ------------------- Mg₃(PO₄)₂  + 6H₂O

Establezca además, cuántos gramos sobran del reactivo en exceso.