Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de ESTADOS DE OXIDACIÓN con ejemplos resueltos, Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 26 de junio.
Estaré enviando a ustedes el link de la clase en línea para explicar acerca de esta temática.LINK CLASE EN LÍNEA JUNIO 18 DE 2020
Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.
Tema: CLASE GRADO DÉCIMO QUÍMICA 18 DE JUNIO
Hora: 18 jun 2020 02:00 PM Bogotá
Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/71287012918?pwd=WjAzVDNqS2k2Ri9UVll4MlA1TkJCQT09
ID de reunión: 712 8701 2918
Contraseña: 6YTg6K
TALLER PARA ACLARAR DUDAS EL PRÓXIMO 23 DE JUNIO DE 2020 2 P.M.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define como la carga eléctrica aparente de un átomo en un compuesto determinado. Para establecer el estado de oxidación de un elemento, se consideran los electrones comprometidos en un enlace. Si los dos átomos de un enlace tienen la misma electronegatividad, los electrones compartidos se cuentan por igual en ambos átomos.
Por ejemplo, en la molécula de hidrógeno (H2) están comprometidos dos electrones. Como los dos átomos son idénticos, entonces, en cada átomo, se considera el electrón compartido.
El estado de oxidación generalmente se establece a partir de normas que se basan en la distribución electrónica.
NORMAS PARA ASIGNAR ESTADOS DE OXIDACIÓN:
A cada átomo de un compuesto se le asigna un número de oxidación, que se define como el número de electrones ganados o perdidos en una reacción química.
1.El número de oxidación de cualquier elemento sin combinar es cero (0). El número de oxidación de los compuestos biatomicos formados por átomos del mismo elemento es cero.
ejemplo:
Cl20
H20
O0
K0
Na0
Fe0
En rojo el estado de oxidación.
2. El número de oxidación del hidrógeno en un compuesto es +1, salvo en los hidruros metálicos, donde es –1. (cuando el oxigeno se combina con un metal forma un hidruro)
3. El número de oxidación del oxígeno en un compuesto es –2, salvo en los peróxidos, donde es –1.
H2+1O-2
4. El número de oxidación de: los metales alcalinos (Grupo IA) en un compuesto es +1
los alcalinotérreos (Grupo IIA) en un compuesto es +2
los térreos (Grupo III3) en un compuesto es +3.
El número de oxidación negativo de los halógenos (VIIA) en un compuesto es –1.
Los metales presentan estados de oxidación positivos y los no metales pueden presentar valores positivos o negativos.
Las moléculas son eléctricamente neutras. La suma de los estados de oxidación positivos y negativos es cero. a excepción de los iones, en los cuales la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a la carga neta del ión.
Las moléculas son eléctricamente neutras. La suma de los estados de oxidación positivos y negativos es cero. a excepción de los iones, en los cuales la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a la carga neta del ión.
ACTIVIDAD
Establezca el numero de oxidación para cada elemento en los siguientes compuestos:
CaCO3
H3PO4
Ca(PO4)2
CO2
3H2O
Fe2O3
KCl
K2SO4
Cu
O2
HCl
referencias
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