Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.
Tema: CLASE GRADO DÉCIMO QUÍMICA 9 DE JUNIO DE 2020
Hora: 9 jun 2020 02:00 PM Bogotá
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ID de reunión: 714 2029 9223
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La clase en línea esta programada para los días Martes 9 de JUNIO a las 2 p.m. Y EL TALLER PARA EL DÍA JUEVES 11 DE JUNIO.
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina.
El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
La formación de enlaces se produce siempre por un balance favorable de energía, es decir, los átomos enlazados constituyen un sistema de menos energía que los átomos por separado.
Imagen tomada de química y ambiente 1, segunda edición (Cárdenas, Gelvéz)
Tipos de enlace químico:
Enlace iónico: Debido a la atracción electrostática entre iones. Típico de la combinación de elementos metálicos con elementos no metálicos.
Enlace covalente: Debido a la compartición de pares de electrones. Típico de la unión entre elementos no metálicos.
Enlace metálico: Debido a la compartición de electrones de forma colectiva. Típico de los elementos metálicos.
Electronegatividad y enlace químico:
la electronegatividad se puede entender como la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.
los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos. En la mayoría de los casos, las propiedades químicas de los elementos dependen de los electrones de valencia y de su estructura electrónica.
La electronegatividad determina el tipo de enlace que puede darse, teniendo en cuenta la tabla con los valores de eletronegatividad de Pauling, entre dos átomos iguales la diferencia de electronegatividad es cero, por lo tanto el enlace será covalente puro no polar.
ejemplo:
H2
La molécula esta formada por dos átomos de hidrógeno.
La electronegatividad del hidrogeno en la tabla es 2.1
la diferencia de electronegatividad es cero:
2.1-2.1=0
el enlace se clasifica como covalente puro no polar.
Ejemplo:
¿Qué tipo de enlace hay en la molécula NaCl?
por lo tanto, el enlace entre el sodio y el cloro es Iónico (el cloro se queda con el electrón del sodio)
TEORÍA DE LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO
En 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis explicaron el enlace químico a través de la Regla del Octeto.
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden, o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquieran la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”
SIMBOLOS Y ESTRUCTURAS DE LEWIS
Se llama símbolo de Lewis, o diagrama de puntos, a una notación química en la que se indican los electrones de valencia de un determinado elemento químico. Consiste en el símbolo del elemento rodeado de tantos puntos como electrones tiene en la capa de valencia.
Ejemplo:
Na· ·Be·
La formula o estructura de Lewis es una combinación de símbolos que representa un enlace químico por transferencia, en el enlace iónico, o por compartición en el enlace covalente.
LIMITACIONES DE LA TEORÍA DE LEWIS :
La regla del octeto no es de validez universal. No se cumple en los siguientes casos:
• Los elementos de transición cuando forman enlaces iónicos y covalentes incumplen esta regla, ya que se están llenando orbitales d con capacidad para 10 e - .
• Otros elementos como Be, B tienen tendencia a quedar con estructuras electrónicas que no llegan al gas noble, en moléculas como BeCl2 o BF3
• Elementos como el P y el S forman algunos compuestos como PCl5 y SF6
1. Ordene los siguientes elementos segun los valores de su electronegatividad: Cs, P, K, Br, Si, C.
2. Escriba las estructuras de Lewis para los atomos de los elementos correspondientes a los grupos principales (IA, IIA, IIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA) del periodo 4 de la tabla periódica.
3. Utilizando la tabla de valores de electronegatividad, diga que tipo de enlace se forma entre los siguientes atomos:
ENLACE QUÍMICO
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina.
El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios.
La formación de enlaces se produce siempre por un balance favorable de energía, es decir, los átomos enlazados constituyen un sistema de menos energía que los átomos por separado.
Llamamos enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química entre átomos, es decir cuando los átomos se unen para formar moléculas.
los átomos enlazados constituyen un sistema mas estable que los átomos por separado.
Tipos de enlace químico:
Enlace iónico: Debido a la atracción electrostática entre iones. Típico de la combinación de elementos metálicos con elementos no metálicos.
Enlace covalente: Debido a la compartición de pares de electrones. Típico de la unión entre elementos no metálicos.
Enlace metálico: Debido a la compartición de electrones de forma colectiva. Típico de los elementos metálicos.
Electronegatividad y enlace químico:
la electronegatividad se puede entender como la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.
los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos. En la mayoría de los casos, las propiedades químicas de los elementos dependen de los electrones de valencia y de su estructura electrónica.
La electronegatividad determina el tipo de enlace que puede darse, teniendo en cuenta la tabla con los valores de eletronegatividad de Pauling, entre dos átomos iguales la diferencia de electronegatividad es cero, por lo tanto el enlace será covalente puro no polar.
ejemplo:
H2
La molécula esta formada por dos átomos de hidrógeno.
La electronegatividad del hidrogeno en la tabla es 2.1
la diferencia de electronegatividad es cero:
2.1-2.1=0
el enlace se clasifica como covalente puro no polar.
En el caso de átomos de diferentes elementos, la diferencia de electronegatividad es diferente de cero:
- Cuando la diferencia de electronegatividad esta entre 0 y 1.7 decimos que el enlace es covalente polar (polar por que los electrones van a estar mas cerca del elemento mas electronegativo).
Ejemplo:
H2 O
Electronegatividad del H: 2.1
Electronegatividad del O: 3.5
diferencia de electronegatividad:
3.5 - 2.1 = 1.4
por lo tanto, el enlace entre el hidrógeno y el oxígeno es covalente polar (con sus electrones mas cercanos al oxígeno)
- Cuando la diferencia de electronegatividad esta entre 1.7 y 3.3 decimos que el enlace es iónico, es decir, que el elemento mas electronegativo se ha quedado con los electrones implicados en el enlace.
Ejemplo:
¿Qué tipo de enlace hay en la molécula NaCl?
Electronegatividad del Na: 0.9
Electronegatividad del Cl: 3.0
diferencia de electronegatividad:
3.0 - 0.9 = 2.1
TEORÍA DE LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO
En 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis explicaron el enlace químico a través de la Regla del Octeto.
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden, o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquieran la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”
SIMBOLOS Y ESTRUCTURAS DE LEWIS
Se llama símbolo de Lewis, o diagrama de puntos, a una notación química en la que se indican los electrones de valencia de un determinado elemento químico. Consiste en el símbolo del elemento rodeado de tantos puntos como electrones tiene en la capa de valencia.
Ejemplo:
Na· ·Be·
La formula o estructura de Lewis es una combinación de símbolos que representa un enlace químico por transferencia, en el enlace iónico, o por compartición en el enlace covalente.
LIMITACIONES DE LA TEORÍA DE LEWIS :
La regla del octeto no es de validez universal. No se cumple en los siguientes casos:
• Los elementos de transición cuando forman enlaces iónicos y covalentes incumplen esta regla, ya que se están llenando orbitales d con capacidad para 10 e - .
• Otros elementos como Be, B tienen tendencia a quedar con estructuras electrónicas que no llegan al gas noble, en moléculas como BeCl2 o BF3
• Elementos como el P y el S forman algunos compuestos como PCl5 y SF6
ACTIVIDAD
1. Ordene los siguientes elementos segun los valores de su electronegatividad: Cs, P, K, Br, Si, C.
2. Escriba las estructuras de Lewis para los atomos de los elementos correspondientes a los grupos principales (IA, IIA, IIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA) del periodo 4 de la tabla periódica.
3. Utilizando la tabla de valores de electronegatividad, diga que tipo de enlace se forma entre los siguientes atomos:
- N---N
- Hg----Cl
- Cd---O
- K---I
- O---O
- V---O
- Cd---Cl
- Al---I
- Bi---O
4.
Tomado de: http://www.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/plan_choco/cie_8_b1_s8_est.pdf
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