ACTIVIDAD No.7 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática INTERPRETACIÓN DE ECUACIONES BALANCEADAS: ESTEQUIOMETRÍA con ejemplos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 16 de junio. 
El link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática es: 
Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO QUÍMICA 9 DE JUNIO 2020
Hora: 9 jun 2020 03:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/77278311478?pwd=dXVCTlkxQVZlSFF3N29kOWc3YVg3dz09

ID de reunión: 772 7831 1478

Contraseña: 8B2PdS

Por favor al conectarse escribir nombre completo y grado al cual pertenece.

La clase en línea esta programada para los días  Martes 9 de JUNIO a las 3 p.m. Y EL TALLER PARA EL DÍA JUEVES 11 DE JUNIO.

INTERPRETACIÓN DE ECUACIONES BALANCEADAS: ESTEQUIOMETRÍA

la estequiometría se refiere a las cantidades de reactivos y productos comprendidos en una reacción química.

Las ecuaciones balanceadas son la base para hacer cálculos y resolver ejercicios numéricos acerca de cantidades de productos que pueden obtenerse a partir de una cantidad dada de reactivos, cantidad de un reactivo que se requiere para obtener cierta cantidad de un producto.  cada símbolo y cada formula en una ecuación significa una cantidad especifica de elementos y compuestos.

RAZÓN MOLAR

Una ecuación se puede interpretar en términos de moles.  La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación balanceada nos da el "factor químico" de conversión, que permite pasar de las moléculas de una sustancia al numero equivalente de moléculas de otras sustancias implicadas en la reacción.

Ejemplo:

Observen la siguiente ecuación balanceada:

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂

4 mol deFeS + 7mol de O₂ producen 2mol de Fe₂O₃ + 4mol de SO₂

En gramos equivalen a:

(4X87.91g) + (7X32) → (2X159.69g) + ( 4x64.06g) 

Valores correspondientes al número de moles multiplicados por el peso molecular de cada sustancia.

De esta ecuación se pueden obtener los siguientes factores de conversión: 

4FeS = 7O₂ 

2Fe₂O₃₌ 4SO₂

4FeS = 2Fe₂O₃ 

 7O₂ = 4SO₂

La ecuación balanceada muestra que 4 moles de FeS ( 4 x 87.091 g de FeS) reaccionan con 7 moles de O₂(7 x 32 g de O₂) para formar 2 moles de Fe₂O₃ y 4 moles de SO₂ ( 4 x 64.06 g ) de los productos (319.38 + 256.24) ( ley de la conservación de la masa)

CÁLCULOS QUÍMICOS

1. Relaciones entre moles:

Los problemas estequiométricos más simples son aquellos en los cuales se calcula el número de moles de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de moles de otra sustancia.

EJEMPLO:

• Cuantas moles de nitrógeno reaccionan con 0.75 moles de hidrógeno en la producción del amoniaco?

La ecuación equilibrada para esta reacción es:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

La ecuación equilibrada nos indica:

1 mol N₂        →               reacciona con 3 moles H₂

X moles N₂    →              reaccionan con 0.75 moles H₂

X moles N₂ = 0.75 moles H₂ X 1 mol N₂ = 0.25 moles de N₂

3 moles H₂

2. Relación entre gramos: 

En esta relación se calcula el número de gramos de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de gramos de otra sustancia.

EJEMPLO:

El yoduro de potasio se puede obtener a partir de sus elementos, por la siguiente reacción: 

2K + I₂ → 2KI

Calcule cuantos gramos del compuesto se pueden obtener a partir de 100 gramos de K.

La solucion requiere establecer la razon molar del yoduro de potasio y el potasio:

2 moles de KI           lo que se requiere

2 moles de K            lo que se tiene

puesto que la cantidad de sustancia dada, el potasio K, esta en gramos, se requiere obtener el peso molecular de cada sustancia teniendo en cuenta el numero de moles:

peso atomico del K= 39.098g

peso atomico  del I= 126.9g

por lo tanto:

1mol de KI tiene un peso molecular de: 165.998g

1 mol de I₂  tiene un peso molecular de: 253.8

 1 mol de K  tiene un peso atomico de:  39.098g     

2K       +       I₂        →       2KI

78.19g        253.8g             331.996g

Teniendo en cuenta los datos anteriores se procede a realizar el respectivo factor de conversión o razón molar:

lo que nos dan  X    equivalente en unidad que nos piden 

                            equivalente en unidad que nos dan

100g de K    x     331.996g de KI   = 424.6 g de K

                             78.19g de K

Esto indica que a partir de 100g de K se obtienen 424.6g de KI

3. Relaciones entre moles y gramos:

Ejemplo:  Calcule los gramos de  KCIO₃  que se requieren para producir 9 moles de oxigeno, segun la ecuación: 

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 

Este ejercicio aporta el numero de moles de oxigeno que se obtienen, la ecuación balanceada y la incognita en gramos de KClO_3.

Para resolver este ejercicio se requiere conocer:

a. la razon molar de KClO₃  al O₂ 

2 moles de KClO₃

 3 moles de O₂ 

b. los gramos que hay en cada mol de KClO_{3 y}  3O₂ 

para lo cual se le saca el peso molecular a cada sustancia:

peso molecular de KClO₃ :

K :1x 39.1     = 39.1

Cl :1x 35.45  = 35.45 

O₃: 3x 15.99  = 47.97

                       122.52g  se multiplica por 2 porque son dos moles = 245.04g

peso molecular del O₂ 

 O₂ : 2x 15.99 = 31.98g  se multiplica por  porque son tres moles =  63.96g

c. Se aplica la norma del factor de conversión o razón molar:

lo que nos dan  X    equivalente en unidad que nos piden 

                            equivalente en unidad que nos dan

x 

9 moles de O_{2    X}   2 moles de KClO₃    X     122.52g de KClO₃   = 735,12g  de KClO₃

                                   3 moles de O₂                1 mol de KClO₃

 Esto quiere decir que para producir 9 moles de O_{2 ,} se necesitan 735,12g  de KClO₃

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