Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA con ejemplos, Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 21 de julio.

El link de la clase en línea para explicar acerca de esta temática es:

Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO QUIMICA 7 DE JULIO PARTE I

Hora: 7 jul 2020 03:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom

https://us04web.zoom.us/j/75590524367?pwd=a3JuSmZ0aXJiU01JSXNpeE1lY2ltUT09

ID de reunión: 755 9052 4367

Contraseña: 5e1AbM

Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO 14 DE JULIO PARTE II
Hora: 14 jul 2020 03:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/77339582454?pwd=MVJOS3hNL1FVWndrL1dVU3RLL0QwUT09

ID de reunión: 773 3958 2454
Código de acceso: Hi2M3D

REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA

En todas las reacciones químicas hay un intercambio de energía. En algunas reacciones químicas se libera energía, mientras que en otras es necesario suministrarle energía para poder obtener los productos que se requieren. Para el químico son importantes dos cosas:

• Saber cuanta energía puede liberar una reacción, para de esta forma controlar el proceso y no verse sorprendido con reacciones violentas que puedan poner en peligro su integridad y la de los demás.

• Saber cuanta energía puede consumir una reacción química con el fin de determinar el costo energético del proceso químico y si es posible llevarlo a cabo en condiciones adecuadas.

En general los procesos físicos y químicos van acompañados de cambios de Energía que pueden manifestarse de diferentes formas: Energía calórica o Calorífica, energía luminosa, energía eléctrica y energía Mecánica.

CALOR DE REACCIÓN

Es el calor liberado o absorbido en una reaccion quimica.
se puede medir utilizando las unidades de energia:
Kilocalorias (kcal)
calorias (cal)
Joule o julios (J)
BTU (Las siglas BTU quieren decir “British Thermal Unit”.)

equivalencias:

1cal = 4.184J
1Kcal = 4.184KJ
1BTU = 252 cal

La energía se conserva durante las reacciones químicas. En una reacción pueden considerarse dos fases diferenciadas: en primer lugar, los enlaces químicos de los reactivos se rompen, y luego se reordenan constituyendo nuevos enlaces. En esta operación se requiere cierta cantidad de energía, que será liberada si el enlace roto vuelve a formarse. Los enlaces químicos con alta energía se conocen como enlaces `fuertes', pues precisan un esfuerzo mayor para romperse. Si en el producto se forman enlaces más fuertes que los que se rompen en el reactivo, se libera energía en forma de calor, constituyendo una reacción exotérmica. En caso contrario, la energía es absorbida y la reacción se denomina endotérmica. Debido a que los enlaces fuertes se crean con más facilidad que los débiles, son más frecuentes las reacciones exotérmicas espontáneas; un ejemplo de ello es la combustión de los compuestos del carbono en el aire para producir CO2 y H2O, que tienen enlaces fuertes. Pero también se producen reacciones endotérmicas espontáneas, como la disolución de sal en agua.

CONTENIDO CALORÍFICO O CALÓRICO

Toda sustancia posee una energía interna o contenido calorífico, a este se le denomina ENTALPÍA DE REACCIÓN O CALOR DE REACCIÓN y se representa como ΔH

Se llama energía de una reacción química a la energía absorbida o desprendida en la misma por el sistema reactivo.
El valor de la energía de reacción depende de las condiciones de presión y temperatura y de la cantidad de sustancia que se transforma. Los valores de la energía de reacción se expresan por mol de producto formado o reactivo gastado y, generalmente, en condiciones normales: 1 atm y 298 K (25 °C). Se conoce como calor de reacción, ya que se manifiesta de esta forma.