martes, 28 de julio de 2020

ACTIVIDAD No.11 PROYECTO EN CASA QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática PROYECTO EN CASA: INDICADOR DE PH CASERO, en esta entrada encontraran una actividad para realizar en casa utilizando materiales que tengan disponibles, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando vídeos del procedimiento donde aparezcan ustedes realizándola y fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 15 de agosto.
El link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática es:
Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO 28 DE JULIO
Hora: 28 jul 2020 03:00 PM Bogotá

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https://us04web.zoom.us/j/77505973195?pwd=ei9weWJIWXpRaUlOMFNUMHBTVkFHQT09

ID de reunión: 775 0597 3195
Código de acceso: EAjHA9

ACTIVIDAD No.11 QUÍMICA GRADO DÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática NOMENCLATURA QUÍMICA FUNCIÓN ÁCIDO Y FUNCIÓN SAL con ejemplos, Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 6 de agosto.
El link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática es:

Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO DÉCIMO 28 DE JULIO
Hora: 28 jul 2020 02:30 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/71246021270?pwd=Q3pucWJuZ0NjcisxUXY0dVdSMUdjdz09

ID de reunión: 712 4602 1270
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FUNCIÓN ÁCIDO

Según Arrhenius, se consideran ácidos a aquellas sustancias que, al disolverse en agua, producen iones positivos de hidrógeno H+.

Existen dos tipos de ácidos: los ácidos hidrácidos y los ácidos oxácidos.

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

Son combinaciones binarias del hidrógeno con los halógenos (grupo VIIA) y del hidrógeno con el azufre. También se forma este tipo de ácido cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN- (ión cianuro).
Estos compuestos se nombran anteponiendo la palabra ácido; luego el nombre especifico del no metal cambiando la terminación respectiva por el sufijo hídrico.

Ejemplo:

HCl : ácido clorhídrico

HCN: ácido cianhídrico

HF: ácido fluorhídrico

ÁCIDOS OXÁCIDOS

Estos ácidos son compuestos formados a partir de los óxidos ácidos de los no metales, cuando se combinan con el agua.
Ejemplo:

NOMENCLATURA PARA ÁCIDOS OXÁCIDOS:

Para escribir y nombrar ácidos oxácidos es importante saber las formulas y nombres de los iones negativos.

según la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y hace uso de los sufijos ico y oso, de los prefijos hipo y per, si existe mas de dos ácidos oxácidos de este elemento (esto depende de su estados de oxidación).

En la nomenclatura stock, se inicia con la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos, seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxigeno, con la terminación ico y su numero de oxidación en números romanos.

en la nomenclatura sistemática, se da el nombre del ion; luego, la expresión de hidrógeno.

ejemplo:

ACTIVIDAD 1

Utilizando los tres sistemas de nomenclatura vistos, nombre los siguientes ácidos oxácidos:

HClO

HClO₂

HClO₃

HClO₄

H₄SiO₄

FUNCIÓN SAL

FORMACION DE SALES.

Las sales son cristales y solubles en agua, por lo general. Son sustancias binarias, ternarias y cuaternarias. Existen 2 tipos principales de ellas:

a. Sales haloideas.
b. Sales oxisales. Estas se clasifican en 4 tipos: sales neutras, ácidas, básicas y sales dobles.

Las diferentes sales resultan de la reacción entre un ácido y una base, siendo esta reacción de neutralización completa o bien parcial, y en todos los casos se produce también agua.

Sales haloides. Llamadas también sales haloideas y no-oxigenadas. Este tipo de sustancias se forman por una reacción de neutralización entre un hidrácido y un hidróxido o base, sobrando agua. Son compuestos binarios pues la sal contiene un metal y un no-metal halógeno .

1 .HCl + NaOH → NaCl + H2 O3

Neutralización entre Ácido Clorhídrico (Ácido) e Hidróxido de Sodio (Base),
para producir la sal Cloruro de Sodio más Agua.

2 Zn + 2HCl → ZnCl2+H2

Reacción de Zinc elemental con Ácido Clorhídrico, para producir la sal Cloruro de Zinc, más Hidrógeno en su forma gaseosa.

Para nombrar la sal haloidea se pone primero el nombre del no-metal, con terminación uro, y se le agrega el nombre del elemento metal. En este caso la sal recibe el nombre(nomenclatura)

de fluoruro de litio. Los dos hidrógenos del agua provienen uno del hidrácido y el otro del hidróxido, y el oxígeno proviene del hidróxido; por lo tanto, solo sobran el flúor (F) y el litio (Li), los cuales se unen y forman la sal haloidea (LiF). Otros ejemplos balanceados son:

1.Nomenclatura de las Sales Binarias:

Nomenclatura Tradicional: no metal + sufijo "-uro" + metal + sufijo de valencia del metal (oso para la menor e ico para la mayor)

NaCl: Cloruro sódico (solo posee 1 valencia → "-ico")
FeCl₂: Cloruro ferroso
FeCl₃: Cloruro férrico
PbS: Sulfuro plumboso
PbS₂: Sulfuro plúmbico
CoS: Sulfuro cobaltoso
Co₂S₃: Sulfuro cobáltico

ACTIVIDAD 2 :

EJERCICIOS
Formular los siguientes compuestos:	Nombrar los siguientes compuestos:
a) Dicloruro de zinc	a) NaBr
b) Seleniuro sódico	b) BaF₂
c) Sulfuro ferroso	c) NiCl₂
d) Ioduro de calcio	d) CuCl₂
e) Difluoruro de magnesio	e) SrS

ESCRIBA LAS FORMULAS MOLECULARES

Cloruro de cobre(II)

Bromuro de sodio

Fluoruro de calcio

Cloruro de plomo(II)

Yoduro de platino(IV)

Sulfuro de hierro(III)

Telururo de níquel(III)

Seleniuro de berilio

Bromuro de mercurio(II)

Sulfuro de amonio

Seleniuro de plomo(IV)

Referencias

QUÍMICA Y AMBIENTE 1 MCGRAW HILL [2/EDICIÓN] DE CÁRDENAS/GELVEZ
algunos apartes tomados de: http://laquimica2018inorganica.blogspot.com/2018/04/funcion-sales.html

martes, 14 de julio de 2020

ACTIVIDAD No.10 QUÍMICA GRADO DÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática NOMENCLATURA QUÍMICA HIDRÓXIDOS con ejemplos, Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 21 de julio.
El link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática es:

PARTE II

Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO DÉCIMO 14 DE JULIO
Hora: 14 jul 2020 02:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/72716320232?pwd=VGVnSnpoOTEweEtJS01Cd1RtRng5QT09

ID de reunión: 727 1632 0232
Código de acceso: GfF5ip

FUNCIÓN HIDRÓXIDO Ó BASE

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantos grupos OH (hidróxido) como el numero de oxidación que manifieste el metal. se podrían definir como combinaciones entre cationes metálicos y aniones OH-.

Se forman por la reacción de los óxidos básicos con el agua.

ejemplo:

Na2O + H2O → 2 NaOH

CaO + H2O → Ca(OH)2

Al2O3 (s) + 3 H2O (l) → 2 Al(OH)3 (s)

NOMENCLATURA DE LOS HIDRÓXIDOS

Los nombres de las bases son muy parecidos a los de sus óxidos:

NOMENCLATURA STOCK PARA HIDRÓXIDOS:

En este sistema, se pronuncian o se escriben los nombres de los hidróxidos así: el nombre genérico hidróxido, seguido de la preposición "de" y el nombre del elemento. Adicionalmente entre paréntesis, se escribe en numero romanos el estado de oxidación del elemento metálico. (si el elemento presenta solo un numero de oxidación posible no hay necesidad de ponerlo)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA PARA HIDRÓXIDOS:

Con este sistema, se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc., para designar el numero de grupos OH , seguido de la palabra hidróxido, la preposición de y el nombre del elemento metálico.

prefijo	Numero de átomos
Mono	1
Di	2
Tri	3
Tetra	4
Penta	5
Hexa	6
Hepta	7
Octa	8
Nona	9
deca	10

NOMENCLATURA TRADICIONAL PARA HIDRÓXIDOS:

En el sistema tradicional, se comienza con el nombre hidróxido y, luego el nombre del elemento metálico con la terminación oso o ico según corresponda al estado de oxidación mas pequeño y grande del elemento metálico.

Ejemplos:

ACTIVIDAD:

ACTIVIDAD No.10 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA con ejemplos, Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 21 de julio.

El link de la clase en línea para explicar acerca de esta temática es:

Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO QUIMICA 7 DE JULIO PARTE I

Hora: 7 jul 2020 03:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom

https://us04web.zoom.us/j/75590524367?pwd=a3JuSmZ0aXJiU01JSXNpeE1lY2ltUT09

ID de reunión: 755 9052 4367

Contraseña: 5e1AbM

Carol Ramírez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO 14 DE JULIO PARTE II
Hora: 14 jul 2020 03:00 PM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/77339582454?pwd=MVJOS3hNL1FVWndrL1dVU3RLL0QwUT09

ID de reunión: 773 3958 2454
Código de acceso: Hi2M3D

REACCIONES QUÍMICAS Y ENERGÍA

En todas las reacciones químicas hay un intercambio de energía. En algunas reacciones químicas se libera energía, mientras que en otras es necesario suministrarle energía para poder obtener los productos que se requieren. Para el químico son importantes dos cosas:

• Saber cuanta energía puede liberar una reacción, para de esta forma controlar el proceso y no verse sorprendido con reacciones violentas que puedan poner en peligro su integridad y la de los demás.

• Saber cuanta energía puede consumir una reacción química con el fin de determinar el costo energético del proceso químico y si es posible llevarlo a cabo en condiciones adecuadas.

En general los procesos físicos y químicos van acompañados de cambios de Energía que pueden manifestarse de diferentes formas: Energía calórica o Calorífica, energía luminosa, energía eléctrica y energía Mecánica.

CALOR DE REACCIÓN

Es el calor liberado o absorbido en una reaccion quimica.
se puede medir utilizando las unidades de energia:
Kilocalorias (kcal)
calorias (cal)
Joule o julios (J)
BTU (Las siglas BTU quieren decir “British Thermal Unit”.)

equivalencias:

1cal = 4.184J
1Kcal = 4.184KJ
1BTU = 252 cal

La energía se conserva durante las reacciones químicas. En una reacción pueden considerarse dos fases diferenciadas: en primer lugar, los enlaces químicos de los reactivos se rompen, y luego se reordenan constituyendo nuevos enlaces. En esta operación se requiere cierta cantidad de energía, que será liberada si el enlace roto vuelve a formarse. Los enlaces químicos con alta energía se conocen como enlaces `fuertes', pues precisan un esfuerzo mayor para romperse. Si en el producto se forman enlaces más fuertes que los que se rompen en el reactivo, se libera energía en forma de calor, constituyendo una reacción exotérmica. En caso contrario, la energía es absorbida y la reacción se denomina endotérmica. Debido a que los enlaces fuertes se crean con más facilidad que los débiles, son más frecuentes las reacciones exotérmicas espontáneas; un ejemplo de ello es la combustión de los compuestos del carbono en el aire para producir CO2 y H2O, que tienen enlaces fuertes. Pero también se producen reacciones endotérmicas espontáneas, como la disolución de sal en agua.

CONTENIDO CALORÍFICO O CALÓRICO

Toda sustancia posee una energía interna o contenido calorífico, a este se le denomina ENTALPÍA DE REACCIÓN O CALOR DE REACCIÓN y se representa como ΔH

Se llama energía de una reacción química a la energía absorbida o desprendida en la misma por el sistema reactivo.
El valor de la energía de reacción depende de las condiciones de presión y temperatura y de la cantidad de sustancia que se transforma. Los valores de la energía de reacción se expresan por mol de producto formado o reactivo gastado y, generalmente, en condiciones normales: 1 atm y 298 K (25 °C). Se conoce como calor de reacción, ya que se manifiesta de esta forma.