ACTIVIDAD No.8 FÍSICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de la unidad OSCILACIONES Y ONDAS MECÁNICAS (PARTE II: MOVIMIENTO ONDULATORIO (ONDAS MECÁNICAS) ,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar en el cuaderno, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo:

• su nombre completo y el grado al cual pertenece
• el número de la actividad

el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com 
la fecha de entrega de la presente actividad es el día 25 de junio.

la clase en línea esta programada para el día miércoles 17 y 18 de junio a las 3 p.m. 
Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE  GRADO UNDÉCIMO FÍSICA 17 DE JUNIO
Hora: 17 jun 2020 03:00 PM Bogotá

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https://us04web.zoom.us/j/72781111665?pwd=RDBMOFhSWTJWeWRzVGhLN0xJYndnZz09

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ONDAS MECÁNICAS

1. ONDAS SONORAS

Las ondas de sonido son ondas longitudinales que se originan por el movimiento de un cuerpo.

Todo cuerpo que se mueve produce sonido. 

el sonido no se propaga en el vacío, es decir, no hay sonido en el vacío.

podemos encontrar tres características en el sonido:

a. La intensidad:

se refiere a la cualidad por la cual percibimos un sonido fuerte o debil. un sonido emitido puede ser demasiado intenso y ser molesto a nuestro oido, cuando bajamos el volumen disminuimos la intensidad del sonido, por lo tanto, a mayor amplitud mayor sonido.

La intensidad de un sonido es equivalente al volumen. Se clasifican como sonidos fuertes o débiles y es la potencia la que consigue una mayor o menor amplitud de la onda sonora.

La intensidad se mide en decibelios, y también existe un rango audible para el ser humano: 0 dB, que indica que el hombre no es capaz de distinguirlo y 140 dB, un volumen que resultaría doloroso. La intensidad hace referencia a la amplitud de la onda sonora.

b. El tono:

Es la cualidad que nos hace percibir como agudo o como grave y depender de la frecuencia de la onda. por ejemplo, dos notas musicales se diferencian en el tono.  cuanto mayor sea la frecuencia mayor sera el tono, es decir, que la frecuencia y tono son directamente proporcionales.

el tímpano humano responde a sonidos en un amplio intervalo de frecuencias.  El intervalo real depende de la capacidad auditiva de cada individuo, en general se puede decir que el intervalo de la audición humana oscila entre 20Hz y 20000Hz.

las frecuencias mayores son llamadas ultrasonicas.  Los humanos no pueden oir frecuencias ultrasonicas, algunos animales como los perros, si pueden hacerlo.

Altos valores de frecuencia serán sonidos “agudos” y bajos valores de frecuencia sonidos “graves”.

Naturalmente existe una escala o gradación entre agudos o graves, en la que, hay que tener en cuenta el “umbral de percepción” para el oído humano que va desde 20 a 20.000 Hz. Frecuencias que no correspondan a ese intervalo las llamamos “ultrasonidos” o “infrasonidos”.

Las constantes características de cada sonido serán : la frecuencia "f" y la longitud de onda" ", las cuales están relacionadas con la velocidad de propagación del sonido en el medio correspondiente, ya que :

v=.f

Como "v" es constante, a medida que aumenta la frecuencia, disminuye la longitud de onda y, si disminuye la frecuencia, aumenta la longitud de onda, ya que el producto de ambas debe ser constante.

c. Timbre:

El Timbre es al sonido lo que el color a la pintura. El timbre es la cualidad del sonido que permite distinguir unos sonidos (por ejemplo, una flauta) de otro (un piano, o el sonido de un motor…). La causa está en la estructura misma del sonido.

El timbre es la cualidad que más datos te aporta. El timbre de una misma nota musical tocada al mismo volumen en un violín y una flauta no será igual. Cada fuente de sonido tiene características propias sonoras según el material del que esté hecho, el modo de hacerlo sonar, etc.

También se aplica a las voces humanas. Puedes encontrar una voz ronca, dulce o ligera, áspera… El timbre puede modificarse con la intensidad y la duración, pudiendo variar la calidad del sonido. El timbre de un sonido está compuesto de un sonido fundamental y otros sonidos llamados armónicos, de menor intensidad.

La combinación de la frecuencia, la intensidad, el timbre y la duración es la que te permite clasificar de una forma más sencilla el sonido.

2. ONDAS EN EL AGUA

Son ondas transversales que se originan al perturbar una masa de agua por intermedio de por lo menos un cuerpo.

Ejemplos de ondas 

ACTIVIDAD

LA SIGUIENTE ACTIVIDAD SE REALIZA TENIENDO EN CUENTA LAS ENTRADAS AL BLOG DE LA ACTIVIDAD No.7 Y ACTIVIDAD No.8 

Referencias:

Algunos pantallazos tomados del libro: DUEÑAS, J. M. (2002). FÍSICA. Lima: DISTRIBUCIÓN.

https://sites.google.com/site/megafoniaysonorizacionjorgep/10-megafonia-y-sonorizacion/01-principios-basicos-de-sonido/1-3-cualidades-del-sonido/1-3-2-el-timbre

ACTIVIDAD No. 7 FÍSICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de la unidad OSCILACIONES Y ONDAS MECÁNICAS (PARTE II: MOVIMIENTO ONDULATORIO (INTRODUCCIÓN)) ,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar en el cuaderno, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo:

• su nombre completo y el grado al cual pertenece
• el número de la actividad

el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com 
la fecha de entrega de la presente actividad es el día 19 de junio.
Estaré enviando a ustedes vía whatsapp el link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, la plataforma sugerida para dicha clase es zoom. 
la clase en línea esta programada para el día miércoles 10 y 11 de junio a las 3 p.m. 

Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO FÍSICA 10 DE JUNIO
Hora: 10 jun 2020 03:00 PM Bogotá

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Por favor al conectarse escribir nombre completo y grado al cual pertenece.

INTRODUCCIÓN AL MOVIMIENTO ONDULATORIO 

CONCEPTO DE ONDA:

Una onda es aquella perturbación en los medios elásticos o deformables.  Es transportadora de energía; pero es incapaz de desplazar una masa  en forma continua.  Toda onda al propagarse da lugar a vibraciones.

El movimiento ondulatorio es un proceso por el que se propaga energía de un lugar a otro sin transferencia de materia, mediante ondas mecánicas o electromagnéticas. En cualquier punto de la trayectoria de propagación se produce un desplazamiento periódico, u oscilación, alrededor de una posición de equilibrio. Puede ser una oscilación de moléculas de aire, como en el caso del sonido que viaja por la atmósfera, de moléculas de agua (como en las olas que se forman en la superficie del mar) o de porciones de una cuerda o un resorte. En todos estos casos, las partículas oscilan en torno a su posición de equilibrio y sólo la energía avanza de forma continua. Estas ondas se denominan mecánicas porque la energía se transmite a través de un medio material, sin ningún movimiento global del propio medio. Las únicas ondas que no requieren un medio material para su propagación son las ondas electromagnéticas; en ese caso las oscilaciones corresponden a variaciones en la intensidad de campos magnéticos y eléctricos.

CLASIFICACION DE LAS ONDAS 

Se pueden utilizar varios criterios diferentes para clasificar las ondas. Una primera clasificación puede hacerse atendiendo al tipo de medio en el que pueden propagarse: 

• Ondas electromagnéticas (OEM): se transmiten en ciertos materiales y también en el vacío (la luz se propaga en el aire, agua, vidrio, etc. pero también se propaga en el vacío, como ocurre con la luz de las estrellas). 
• Ondas mecánicas: solo se transmiten en los medios materiales estas las trataremos en esta unidad, dejando el estudio de las ondas electromagnéticas para otra unidad posterior. 

Otro criterio para clasificar las ondas, es atender a la relación entre las direcciones de la perturbación producida y la de propagación de la onda:

• Onda transversal: es aquella en la que la dirección de propagación es perpendicular a la dirección de la perturbación. Un ejemplo puede ser la propagación horizontal de una onda en una cuerda a la que se agita verticalmente. Las ondas electromagnéticas también son transversales. 

 

• Onda longitudinal: es aquella en la que la dirección de propagación tiene la misma dirección que la de la perturbación producida. Ejemplos pueden ser el sonido o el de un muelle que se comprime longitudinalmente.

Las ondas longitudinales pueden propagarse en medios sólidos, líquidos o gaseosos. Las ondas transversales solo pueden hacerlo en medios sólidos, ya que es necesario que existan fuerzas de suficiente intensidad entre partículas vecinas para que la propagación transversal pueda darse. Una de las pruebas de que el interior de la Tierra debe estar en estado líquido es que a su través solo se propagan ondas longitudinales y no transversales. Como sabes, hay ondas sísmicas de dos clases, unas llamadas ondas P que son longitudinales y otras denominadas ondas S que son transversales. Cuando ocurre un terremoto en un lugar de la Tierra, se detectan ondas longitudinales en las antípodas de ese lugar pero nunca ondas transversales. Estas no pueden atravesar el centro de la Tierra, por lo que se llega a la conclusión de que el interior de la Tierra no debe estar sólido.

Las ondas se pueden clasificar también como ondas unidimensionales, bidimensionales y tridimensionales, según el numero de dimensiones en que propague la energía.  las ondas que se mueven en una cuerda horizontal o en el resorte vertical son unidimensionales.  las olas u ondas en el agua son bidimensionales. las ondas sonoras y las ondas luminosas son tridimensionales.

EJEMPLOS RESUELTOS

Referencias:

Algunos pantallazos tomados del libro: DUEÑAS, J. M. (2002). FÍSICA. Lima: DISTRIBUCIÓN.

https://www.iesreyescatolicos.es/sitio/images/stories/departamentos/fyq/pdf/2bach/c3u2a.pdf

https://es.slideshare.net/elizabethlopez900/movimiento-ondulatorio-modelo-de-ondas-y-explicacin-de-caractersticas-del-sonido

ACTIVIDAD No.5 FÍSICA GRADO DÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática MOVIMIENTO RECTILÍNEO UNIFORMEMENTE VARIADO (M.R.U.V.) con ejemplos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo.

Por favor poner en el asunto del correo:

su nombre completo

número de la actividad

grado al cual pertenece

El  correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com 

La fecha de entrega de la presente actividad es el día 16 de junio. 

Las clases en línea esta programada para los días  MIÉRCOLES 10 y JUEVES 11 JUNIO a las 2 p.m. 

Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO DÉCIMO FÍSICA 10 JUNIO

Hora: 10 jun 2020 02:00 PM Bogotá

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les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.  

MOVIMIENTO RECTILINEO UNIFORMEMENTE VARIADO (M.R.U.V.)

Un cuerpo posee movimiento rectilíneo uniformemente variado cuando cumple las siguientes condiciones:

• La trayectoria que recorre es una línea recta.
• La velocidad cambia, permaneciendo constante el valor de la aceleración. 

Se puede decir que a diferencia del movimiento rectilíneo uniforme donde la distancia recorrida es igual por cada intervalo de tiempo igual, en el movimiento rectilíneo uniformemente variado las distancias recorridas son diferentes por intervalo de tiempo igual. Esto hace que la velocidad varíe en su módulo (rapidez) y la razón de está variación de velocidad por unidad de tiempo se llama aceleración.

Este dibujo representa un movimiento rectilíneo, en el cual la velocidad en cada carro es mayor que en el punto anterior.

Como cada carro representa la posición del móvil en cada unidad del tiempo, significa que el móvil aumenta su velocidad en cada unidad de tiempo.

En forma general. A este tipo de movimiento, en que la velocidad aumenta en cada unidad de tiempo, se le llama movimiento uniformemente acelerado.

Este dibujo representa un movimiento rectilíneo, en el cual la velocidad en cada auto disminuye  5m/seg Como cada carro representa un movimiento la posición del móvil en cada unidad de tiempo, significa que el móvil disminuye su velocidad en cada unidad de tiempo (es decir el vehículo esta frenando o desacelerando).

En forma general. A este tipo de movimiento en que la velocidad disminuye en cada unidad de tiempo, se le llamada movimiento uniformemente retardado.

Un movimiento es  RECTILÍNEO Y UNIFORMEMENTE RETARDADO,cuando su trayectoria es una linea recta y su velocidad disminuye en cada unidad de tiempo.

NOTA: Las formulas y ecuaciones se usan con signo MAS cuando el movimiento es acelerado, y con signo MENOS cuando el movimiento es retardado.

FORMULAS DEL M.R.U.V.

APLICACIÓN DEL M.R.U.V.

ACTIVIDAD

referencias:

DUEÑAS, J. M. (2002). FÍSICA. Lima: DISTRIBUCIÓN.

https://sites.google.com/site/estudiafisica1/movimiento-rectilineo-uniformemente-variado-m-r-u-v

ACTIVIDAD No.7 QUÍMICA GRADO DÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática ENLACE QUÍMICO Y ESTADOS DE OXIDACIÓN  con ejemplos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 16 de junio. 

Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO DÉCIMO QUÍMICA 9 DE JUNIO DE 2020

Hora: 9 jun 2020 02:00 PM Bogotá

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https://us04web.zoom.us/j/71420299223?pwd=czY1YzcyVDNYUXpVZ0I2YWFUR3UrZz09

ID de reunión: 714 2029 9223

Contraseña: 2iZ7xW

Por favor al conectarse escribir nombre completo y grado al cual pertenece.

La clase en línea esta programada para los días  Martes 9 de JUNIO a las 2 p.m. Y EL TALLER PARA EL DÍA JUEVES 11 DE JUNIO.

ENLACE QUÍMICO

Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. 
El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios. 
La formación de enlaces se produce siempre por un balance favorable de energía, es decir, los átomos enlazados constituyen un sistema de menos energía que los átomos por separado.

Llamamos enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química entre átomos, es decir cuando los átomos se unen para formar moléculas.

los átomos enlazados constituyen un sistema mas estable que los átomos por separado.
                                                     

  Imagen tomada de química y ambiente 1, segunda edición (Cárdenas, Gelvéz)                       

Tipos de enlace químico:
Enlace iónico: Debido a la atracción electrostática entre iones. Típico de la combinación de elementos metálicos con elementos no metálicos.
Enlace covalente: Debido a la compartición de pares de electrones. Típico de la unión entre elementos no metálicos.
Enlace metálico: Debido a la compartición de electrones de forma colectiva. Típico de los elementos metálicos.


Electronegatividad y enlace químico:

la electronegatividad se puede entender como la capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.
los valores de electronegatividad son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos.  En la mayoría de los casos, las propiedades químicas de los elementos dependen de los electrones de valencia y de su estructura electrónica.

La electronegatividad determina el tipo de enlace que puede darse, teniendo en cuenta la tabla con los valores de eletronegatividad de Pauling, entre dos átomos iguales la diferencia de electronegatividad es cero, por lo tanto el enlace será covalente puro no polar.

ejemplo:

H₂                   
La molécula esta formada por dos átomos de hidrógeno.
  La electronegatividad del hidrogeno en la tabla es 2.1 
la diferencia de electronegatividad es cero:

2.1-2.1=0 

el enlace se clasifica como covalente puro no polar.

En el caso de átomos de diferentes elementos, la diferencia de electronegatividad es diferente de cero:

• Cuando la diferencia de electronegatividad esta entre 0 y 1.7 decimos que el enlace es covalente polar (polar por que los electrones van a estar mas cerca del elemento mas electronegativo).

Ejemplo:

H₂ O

Electronegatividad del H: 2.1

Electronegatividad del O: 3.5

diferencia de electronegatividad:

3.5 - 2.1 = 1.4

por lo tanto, el enlace entre el hidrógeno y el oxígeno es covalente polar (con sus electrones mas cercanos al oxígeno)

• Cuando la diferencia de electronegatividad esta entre 1.7 y 3.3 decimos que el enlace es iónico, es decir, que el elemento mas electronegativo se ha quedado con los electrones implicados en el enlace.

Ejemplo:

¿Qué tipo de enlace hay en la molécula NaCl?

Electronegatividad del Na: 0.9

Electronegatividad del Cl: 3.0

diferencia de electronegatividad:

3.0 - 0.9 = 2.1

por lo tanto, el enlace entre el sodio y el cloro es Iónico (el cloro se queda con el electrón del sodio)


TEORÍA DE LEWIS DEL ENLACE QUÍMICO

 En 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis explicaron el enlace químico a través de la Regla del Octeto. 
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden, o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquieran la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”

SIMBOLOS Y ESTRUCTURAS DE LEWIS

Se llama símbolo de Lewis, o diagrama de puntos, a una notación química en la que se indican los electrones de valencia de un determinado elemento químico. Consiste en el símbolo del elemento rodeado de tantos puntos como electrones tiene en la capa de valencia.
Ejemplo: 
Na· ·Be· 

La formula o estructura de Lewis es una combinación de símbolos que representa un enlace químico por transferencia, en el enlace iónico, o por compartición en el enlace covalente.

 LIMITACIONES DE LA TEORÍA DE LEWIS :

La regla del octeto no es de validez universal. No se cumple en los siguientes casos: 
• Los elementos de transición cuando forman enlaces iónicos y covalentes incumplen esta regla, ya que se están llenando orbitales d con capacidad para 10 e - . 
• Otros elementos como Be, B tienen tendencia a quedar con estructuras electrónicas que no llegan al gas noble, en moléculas como BeCl₂ o BF₃

. 
• Elementos como el P y el S forman algunos compuestos como PCl₅ y SF₆

 que tienen 10 o 12 e - de valencia.

ACTIVIDAD

1. Ordene los siguientes elementos segun los valores de su electronegatividad: Cs, P, K, Br, Si, C.

2. Escriba las estructuras de Lewis para los atomos de los elementos correspondientes a los grupos principales (IA, IIA, IIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA) del periodo 4 de la tabla periódica. 

3. Utilizando la tabla de valores de electronegatividad, diga que tipo de enlace se forma entre los siguientes atomos:

• N---N
• Hg----Cl
• Cd---O
• K---I
• O---O
• V---O
• Cd---Cl
• Al---I
• Bi---O

4.

Tomado de: http://www.colombiaaprende.edu.co/sites/default/files/naspublic/plan_choco/cie_8_b1_s8_est.pdf

ACTIVIDAD No.7 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática INTERPRETACIÓN DE ECUACIONES BALANCEADAS: ESTEQUIOMETRÍA con ejemplos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo, el número de la actividad y el grado al cual pertenece, el correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 16 de junio. 
El link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática es: 
Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO QUÍMICA 9 DE JUNIO 2020
Hora: 9 jun 2020 03:00 PM Bogotá

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https://us04web.zoom.us/j/77278311478?pwd=dXVCTlkxQVZlSFF3N29kOWc3YVg3dz09

ID de reunión: 772 7831 1478

Contraseña: 8B2PdS

Por favor al conectarse escribir nombre completo y grado al cual pertenece.

La clase en línea esta programada para los días  Martes 9 de JUNIO a las 3 p.m. Y EL TALLER PARA EL DÍA JUEVES 11 DE JUNIO.

INTERPRETACIÓN DE ECUACIONES BALANCEADAS: ESTEQUIOMETRÍA

la estequiometría se refiere a las cantidades de reactivos y productos comprendidos en una reacción química.

Las ecuaciones balanceadas son la base para hacer cálculos y resolver ejercicios numéricos acerca de cantidades de productos que pueden obtenerse a partir de una cantidad dada de reactivos, cantidad de un reactivo que se requiere para obtener cierta cantidad de un producto.  cada símbolo y cada formula en una ecuación significa una cantidad especifica de elementos y compuestos.

RAZÓN MOLAR

Una ecuación se puede interpretar en términos de moles.  La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación balanceada nos da el "factor químico" de conversión, que permite pasar de las moléculas de una sustancia al numero equivalente de moléculas de otras sustancias implicadas en la reacción.

Ejemplo:

Observen la siguiente ecuación balanceada:

4FeS + 7O₂ → 2Fe₂O₃ + 4SO₂

4 mol deFeS + 7mol de O₂ producen 2mol de Fe₂O₃ + 4mol de SO₂

En gramos equivalen a:

(4X87.91g) + (7X32) → (2X159.69g) + ( 4x64.06g) 

Valores correspondientes al número de moles multiplicados por el peso molecular de cada sustancia.

De esta ecuación se pueden obtener los siguientes factores de conversión: 

4FeS = 7O₂ 

2Fe₂O₃₌ 4SO₂

4FeS = 2Fe₂O₃ 

 7O₂ = 4SO₂

La ecuación balanceada muestra que 4 moles de FeS ( 4 x 87.091 g de FeS) reaccionan con 7 moles de O₂(7 x 32 g de O₂) para formar 2 moles de Fe₂O₃ y 4 moles de SO₂ ( 4 x 64.06 g ) de los productos (319.38 + 256.24) ( ley de la conservación de la masa)

CÁLCULOS QUÍMICOS

1. Relaciones entre moles:

Los problemas estequiométricos más simples son aquellos en los cuales se calcula el número de moles de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de moles de otra sustancia.

EJEMPLO:

• Cuantas moles de nitrógeno reaccionan con 0.75 moles de hidrógeno en la producción del amoniaco?

La ecuación equilibrada para esta reacción es:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

La ecuación equilibrada nos indica:

1 mol N₂        →               reacciona con 3 moles H₂

X moles N₂    →              reaccionan con 0.75 moles H₂

X moles N₂ = 0.75 moles H₂ X 1 mol N₂ = 0.25 moles de N₂

3 moles H₂

2. Relación entre gramos: 

En esta relación se calcula el número de gramos de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de gramos de otra sustancia.

EJEMPLO:

El yoduro de potasio se puede obtener a partir de sus elementos, por la siguiente reacción: 

2K + I₂ → 2KI

Calcule cuantos gramos del compuesto se pueden obtener a partir de 100 gramos de K.

La solucion requiere establecer la razon molar del yoduro de potasio y el potasio:

2 moles de KI           lo que se requiere

2 moles de K            lo que se tiene

puesto que la cantidad de sustancia dada, el potasio K, esta en gramos, se requiere obtener el peso molecular de cada sustancia teniendo en cuenta el numero de moles:

peso atomico del K= 39.098g

peso atomico  del I= 126.9g

por lo tanto:

1mol de KI tiene un peso molecular de: 165.998g

1 mol de I₂  tiene un peso molecular de: 253.8

 1 mol de K  tiene un peso atomico de:  39.098g     

2K       +       I₂        →       2KI

78.19g        253.8g             331.996g

Teniendo en cuenta los datos anteriores se procede a realizar el respectivo factor de conversión o razón molar:

lo que nos dan  X    equivalente en unidad que nos piden 

                            equivalente en unidad que nos dan

100g de K    x     331.996g de KI   = 424.6 g de K

                             78.19g de K

Esto indica que a partir de 100g de K se obtienen 424.6g de KI

3. Relaciones entre moles y gramos:

Ejemplo:  Calcule los gramos de  KCIO₃  que se requieren para producir 9 moles de oxigeno, segun la ecuación: 

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 

Este ejercicio aporta el numero de moles de oxigeno que se obtienen, la ecuación balanceada y la incognita en gramos de KClO_3.

Para resolver este ejercicio se requiere conocer:

a. la razon molar de KClO₃  al O₂ 

2 moles de KClO₃

 3 moles de O₂ 

b. los gramos que hay en cada mol de KClO_{3 y}  3O₂ 

para lo cual se le saca el peso molecular a cada sustancia:

peso molecular de KClO₃ :

K :1x 39.1     = 39.1

Cl :1x 35.45  = 35.45 

O₃: 3x 15.99  = 47.97

                       122.52g  se multiplica por 2 porque son dos moles = 245.04g

peso molecular del O₂ 

 O₂ : 2x 15.99 = 31.98g  se multiplica por  porque son tres moles =  63.96g

c. Se aplica la norma del factor de conversión o razón molar:

lo que nos dan  X    equivalente en unidad que nos piden 

                            equivalente en unidad que nos dan

x 

9 moles de O_{2    X}   2 moles de KClO₃    X     122.52g de KClO₃   = 735,12g  de KClO₃

                                   3 moles de O₂                1 mol de KClO₃

 Esto quiere decir que para producir 9 moles de O_{2 ,} se necesitan 735,12g  de KClO₃

ACTIVIDAD

ACTIVIDAD No.6 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

Cordial saludo, a continuación les dejo ejemplos de balanceo de ecuaciones por el método de oxido- reducción, los cuales  serán explicados en el taller en línea el día viernes 5 de junio a las 10 am vía zoom.
El link para ingresar a dicha clase es el siguiente:
Carol Ramirez le está invitando a una reunión de Zoom programada.

Tema: CLASE GRADO UNDÉCIMO QUÍMICA
Hora: 5 jun 2020 10:00 AM Bogotá

Unirse a la reunión Zoom
https://us04web.zoom.us/j/74604892503?pwd=UXBHRXcyUENYKzhMVHZXaGZtdHdlUT09

ID de reunión: 746 0489 2503
Contraseña: 6fvPD2

Por favor al conectarse escribir nombre completo y grado al cual pertenece.

NOTA: CON ESTE MISMO LINK NOS CONECTAREMOS DOS VECES PARA ASÍ REALIZAR LA CLASE NUMERO DOS QUE CORRESPONDE AL TALLER DE FÍSICA Y QUÍMICA, REEMPLANZANDO LA CLASE QUE NO SE DIO EL DÍA 4 DE JUNIO.

EJEMPLOS DE BALANCEO POR EL MÉTODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN