miércoles, 20 de mayo de 2020

ACTIVIDAD No.3: FÍSICA GRADO DÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática OPERACIONES CON VECTORES  con ejemplos resueltos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 26 de mayo. 
Estaré enviando a ustedes vía whatsapp el link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, la plataforma sugerida para dicha clase es zoom. 
la clase en línea esta programada para el día MIÉRCOLES 20 de mayo a las 2 p.m. 
les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.  Los extraño mucho.🙅🙅🙅











COMPONENTES RECTANGULARES DE UN VECTOR

Todo vector se puede ligar a un sistema de coordenadas cartesianas, con su punto de aplicación en el origen y expresarlo como la suma de dos vectores mutuamente perpendiculares en las direcciones de los ejes de coordenadas; estos dos vectores sumandos reciben el nombre de componentes rectangulares del vector dado.
la componente del vector sobre el eje x la llamaremos vx y la componente del vector sobre y la llamaremos vy.






Las magnitudes de Vx  y Vy , se llaman componentes del vector y son números reales.

Si nombramos al vector como a, entonces los componentes se llamaran ax, ay.







ACTIVIDAD





Referencias:

lunes, 18 de mayo de 2020

ACTIVIDAD No. 4 FÍSICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de la unidad TRABAJO Y ENERGÍA,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar en el cuaderno, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 26 de mayo. 
Estaré enviando a ustedes vía whatsapp el link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, la plataforma sugerida para dicha clase es zoom. 
la clase en línea esta programada para el día miércoles 20 de mayo a las 3 p.m. 
les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.  Los extraño mucho.🙅🙅🙅


TRABAJO Y ENERGÍA

La energía en la historia del hombre

En el principio reinaba el sol y luego vino el fuego

Como el resto de los animales, los homínidos recurrieron al sol para calentarse. Incluso dependían de la fuerza de sus músculos para obtener alimento y con él, las calorías necesarias para que su organismo funcionara. En eso, el antepasado del ser humano no era tan distinto al resto de los animales.
Pero, hace 0,2 - 1,7 millones de años, en la cueva Wonderwerk en Suráfrica, el Homo erectus utilizó el fuego por primera vez y convirtió la leña en combustible. Eso le permitió calentarse y protegerse de los depredadores.
También le permitió asar los alimentos y, gracias a ello, su organismo pudo metabolizar el 100% de los nutrientes que ingería, mientras que, cuando consumía solo alimentos crudos, apenas aprovechaba entre el 30 y 40% de ellos. Eso hizo que duplicara el tamaño de su cerebro.
Con el nuevo conocimiento adquirido, el Homo erectus abandonó África y se trasladó a las zonas más frías de China y Europa.
Aunque aún se desconoce su ancestro (por mucho tiempo se creyó que se derivó del Homo erectus aunque ahora se cree que su antepasado directo fue el Homo antecessor), los seres humanos (Homo sapiens) se originaron en África y de allí emigraron hacia Europa y Asia.
Hace 120.000 años, las condiciones climáticas cambiaron en el planeta favoreciendo un periodo glaciar, también conocido como Würm. Al final de ese periodo, y conforme el clima iba siendo más cálido, el ser humano empezó a plantar tubérculos y algunas hierbas.
Primero fue el fuego, el cual propició la cocción de los alimentos y con ello, a los homínidos les creció el cerebro. Esto fue determinante en el desarrollo de tecnología que terminó por posicionar al ser humano como el gran depredador del planeta.
Ya viviendo en esquemas de civilización, el ser humano echó mano del viento y el agua como fuentes de energía para producir sus alimentos. Los excedentes se podían almacenar, pero también comerciar con otros pueblos, lo cual sentó las primeras bases de la economía.
El descubrimiento del carbón, el primer combustible fósil al que se tuvo acceso, transformaría a la humanidad. Permitió la industrialización y con ella, un nuevo modo de convivir en sociedad.
Más tarde, la gasolina movería el transporte de mercancías y pasajeros gracias a la invención del motor de combustión interna y la corriente alterna posibilitó iluminar y dar calor a las ciudades, transformando la vida cotidiana de millones de personas.
En un principio, los combustibles fósiles favorecieron el desarrollo económico y con él vendría una masificación de los servicios públicos de educación y salud.
Quizá el error estuvo en depender solo de ellos para generar electricidad y transportarnos, sustituyendo otras fuentes energéticas más renovables, relegándolas al olvido hasta que, obligados por el calentamiento global, la humanidad las retomó a finales del siglo XX.
Tal vez, si no las hubiéramos olvidado y se hubiera seguido perfeccionando estas tecnologías, a estas alturas ya se hubiera resuelto, por ejemplo, el problema del almacenamiento, se tendrían más opciones descentralizadas de producción de energía y ya la humanidad tendría matrices eléctricas diversificadas, sólidas y eficientes.
SI DESEAN VER LA HISTORIA COMPLETA PUEDEN VISITAR LA PAGINA DE DONDE SE TOMÓ LA INFORMACIÓN.
Tomado de:

¿Cómo se define el trabajo y la energía?

En la naturaleza se observan continuos cambios y cualquiera de ellos necesita la presencia de la energía: para cambiar un objeto de posición, para mover un vehículo, para que un ser vivo realice sus actividades vitales, para aumentar la temperatura de un cuerpo, para encender un reproductor de MP3, para enviar un mensaje por móvil, etc.

LA ENERGÍA

La energía es la capacidad que tienen los cuerpos para producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos.

La energía no es la causa de los cambios.

Las causas de los cambios son las interacciones y, su consecuencia, las transferencias de energía.

Trabajo y energía están relacionados: 
Energía es la capacidad para realizar trabajo (cuando un sistema realiza un trabajo sobre otro le transfiere energía).

Hay dos tipos o formas principales de energía:
  • Energía Cinética: debida al movimiento.
  • Energía Potencial: debida a la posición en un campo de fuerzas (gravitatoria, electromagnética, elástica, …).

La energía cinética

La energía cinética es la energía que tienen los cuerpos por el hecho de estar en movimiento. Su valor depende de la masa del cuerpo (m) y de su velocidad (v).



La energía cinética se mide en julios (J), la masa en kilogramos (kg) y la velocidad en metros por segundo (m/s).

La energía cinética del viento es utilizada para mover el rotor hélice de un aerogenerador y convertir esa energía en energía eléctrica mediante una serie de procesos. Es el fundamento de la cada vez más empleada energía eólica.

La energía cinética es un tipo de energía mecánica. La energía mecánica es aquélla que está ligada a la posición o al movimiento de los cuerpos. Por ejemplo, es la energía que posee un arco que está tensado o un coche en movimiento o un cuerpo por estar a cierta altura sobre el suelo.

Unidades de energía
-   En el Sistema Internacional (S. I.) la energía se mide en julios (J). 1 J es, aproximadamente, la energía que hay que emplear para elevar 1 metro un cuerpo de 100 gramos.
-      Caloría (cal): Cantidad de energía necesaria para aumentar 1 ºC la temperatura de 1 g de agua. 1 cal = 4,18 J.
-    Kilovatio-hora (kWh): Es la energía desarrollada por la potencia de 1000 vatios durante 1 hora. 1 kWh = 3.600.000 J.
-       Tonelada equivalente de carbón: (tec): Es la energía que se obtiene al quemar 1000 kg de carbón. 1 tec =
29.300.000 J
-       Tonelada equivalente de petróleo (tep): Es la energía que se obtiene al quemar 1000 kg de petróleo. 1 tep = 41900000 J
-    Kilojulio y kilocaloría (kJ y kcal): Son, respectivamente, 1000 J y 1000 cal. Se usan con frecuencia debido a los valores tan pequeños de J y cal.



Energía potencial
Es la energía que tienen los cuerpos por ocupar una determinada posición. Podemos hablar de energía potencial gravitatoria y de energía potencial elástica.
La energía potencial gravitatoria es la energía que tiene un cuerpo por estar situado a una cierta altura sobre la superficie terrestre. Su valor depende de la masa del cuerpo (m), de la gravedad (g) y de la altura sobre la superficie (h).


La energía potencial se mide en julios (J), la masa en kilogramos (kg), la aceleración de la gravedad en metros por segundo al cuadrado (m/s2) y la altura en metros (m).
Por ejemplo, una piedra al borde de un precipicio tiene energía potencial: si cayera, ejercería una fuerza que produciría una deformación en el suelo.

La energía potencial elástica: es la energía que tiene un cuerpo que sufre una deformación. Su valor depende de la constante de elasticidad del cuerpo (k) y de lo que se ha deformado (x).

La energía potencial elástica se mide en julios (J), la constante elástica en newtons/metro (N/m) y el alargamiento en metros (m).
Por ejemplo, cuando se estira una goma elástica, almacena energía potencial elástica. En el momento en que se suelta, la goma tiende a recuperar su posición y libera la energía. En esto se basa la forma de actuar de un tirachinas.

EJEMPLO:



ACTIVIDAD


1.  Calcula la energía cinética de un automovil de 1620 kg que circula a una velocidad de 62 km/h.
2.   ¿Qué energía potencial posee una roca de 153 kg que se encuentra en un acantilado de 14 m de altura sobre el suelo?
3.  Calcula la energía potencial elástica de un muelle sabiendo que su constante elástica, k, es de 336 N/m  y que se ha comprimido 7 cm desde su longitud natural.

referencias:

ACTIVIDAD No.4 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de ECUACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS Y NO ESTEQUIOMÉTRICAS con ejemplos resueltos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 22 de mayo. 
Estaré enviando a ustedes vía whatsapp el link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, la plataforma sugerida para dicha clase es zoom. 
la clase en línea esta programada para el día MARTES. 
les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.  🏆🎓🎓🎓🎓🎓




ESTEQUIOMÉTRIA

 Se basa en entender las masas atómicas y la Ley de conservación de la masa: “la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química, es la misma que la masa total antes de la reacción”
Antoine Lavoisier (1789)

















ECUACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS:
una ecuación química es estequiométrica cuando cumple con las leyes de la conservación de la masa y la carga eléctrica, y cuando esta de acuerdo con la experiencia, es decir, se puede demostrar experimentalmente la conversión de reactivos en productos.


ECUACIONES NO ESTEQUIOMÉTRICAS:
son aquellas que aunque estando de acuerdo con la experiencia, no cumplen con las leyes de la conservación de la masa y la carga.  en este caso la ecuación debe hacerse estequiométrica balance andola. (es decir, ajustando la masa y la carga)

  • una ecuación cumple con la ley de la conservación de la energía (carga eléctrica) cuando el numero de cargas eléctricas a la derecha y a la izquierda es el mismo, es decir, las cargas son las mismas en los reactivos y en los productos.
  • una ecuación cumple con la ley de la conservación de la masa (cantidad de materia) cuando la cantidad de materia a la derecha y a la izquierda es la misma, es decir, la materia es la misma en los reactivos y en los productos.






EJEMPLOS ECUACIONES NO ESTEQUIOMÉTRICAS Y ESTEQUIOMÉTRICAS:

En negrita encontrarán la ecuación no estequiométrica, como se puede observar no cumple con las leyes de la conservación, no se ven reflejadas las mismas cantidades en los reactivos y en los productos.
en la parte de abajo de cada reacción aparece la ecuación estequiométrica balanceada por el método de tanteo.

MÉTODO DE BALANCEO POR TANTEO O SIMPLE INSPECCIÓN:



ACTIVIDAD

1.  De las siguientes ecuaciones cuales son estequiométricas y cuales no estequiométricas, de las razones para cada caso:

2. Balancee por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas: 




ACTIVIDAD 4 QUÍMICA GRADO DÉCIMO

Hola queridos estudiantes, a continuación les dejo la temática acerca de la configuración electronica de los elementos  con ejemplos resueltos,  Al final de esta entrada encontraran una actividad para realizar, la cual deberán enviar por correo electrónico, tomando  fotografías de su trabajo para adjuntar como archivo, por favor poner en el asunto del correo su nombre completo y el grado al cual pertenece, el nuevo correo para recibir sus trabajos es profecarito2017@gmail.com la fecha de entrega de la presente actividad es el día 22 de mayo. 
Estaré enviando a ustedes vía whatsapp el link de la clase en línea para explicar las dudas acerca de esta temática, la plataforma sugerida para dicha clase es zoom. 
la clase en línea esta programada para el día MARTES 19 de mayo.
les envío un fuerte abrazo, espero que todos se encuentren bien.


ORBITALES ATÓMICOS

Los electrones son partículas subatómicas que orbitan alrededor del núcleo. Sin embargo, contrariamente al modelo de Bohr no lo hacen siguiendo trayectorias circulares. Los electrones se mueven irregularmente por espacios llamados orbitales, que se agrupan por niveles de energía (o capas). Los electrones se sitúan alrededor del núcleo eN niveles de energía, o capas. Estas capas son similares a una escalera, en la que son posibles unos niveles de energía concretos y no los valores intermedios. Las capas más altas se corresponden con niveles más altos de energía. Cada capa contiene uno o más orbitales de diferentes tipos.
Un orbital puede representar la posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula, en cuyo caso se denomina orbital molecular.  La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica, representada por el modelo de capas, el cual se ajusta a cada elemento químico según la configuración electrónica correspondiente.

TIPOS DE ORBITALES
Hay cuatro tipos básicos de orbitales: s, p, d y f. En cualquier nivel, no puede haber más que un conjunto de cada tipo de orbital, y estos conjuntos son más amplios en los niveles de mayor energía. Los electrones se van colocando en estos orbitales, hasta un máximo de dos por orbital, empezando por los niveles más bajos.
los orbitales atómicos es el lugar en donde tenemos una mayor probabilidad de encontrar al menos un electrón, esta definición parte de la ecuación planteada por Erwin Schrödinger.












Configuración Electrónica y Clasificación Periódica de los Elementos





Vimos que los cuatro números cuánticos, permiten identificar completamente un electrón, en cualquier orbital de cualquier átomo. Se puede emplear el concepto de orbital atómico para describir las estructuras electrónicas basado en el átomo de hidrógeno. Estas estructuras electrónicas son la clave de la organización de la tabla periódica, de las propiedades periódicas de los elementos y de la capacidad de los átomos para formar enlaces químicos. 
Hay distintas maneras de mostrar la distribución de los electrones entre los niveles, subniveles y orbítales. La estructura electrónica de un átomo se indica mediante su configuración electrónica.

La configuración electrónica muestra una lista de todos los orbitales ocupados indicando el número de electrones que cada uno contiene. Permite conocer el número de electrones en cada nivel principal y subnivel. El conocimiento de las configuraciones electrónicas ayuda a  entender y predecir las propiedades de los elementos.
Ejemplo 1H                                               expresa que hay 1 e- en el subnivel 1s expresa que n = 1        1S1

expresa que l = 0
Se lee “uno ese uno”


Consideremos las configuraciones electrónicas de átomos con mas de un electrón:
Para encontrar la configuración electrónica de cualquier átomo, a medida que Z aumenta en una unidad, los electrones se agregan de a uno a los orbitales, simultáneamente con el agregado de uno en uno de protones en el núcleo y siempre ocupando el nivel de menor energía. Este principio se conoce como principio de Aufbau (Aufbau en alemán significa construcción) del sistema periódico. Para saber el orden en que se llenan los subniveles, hay una regla sencilla. Se llenan primero, aquel subnivel que tenga la suma (n+l) más baja.
Subnivel 4s (n = 4, l = 0; 4+0 = 4) se llena antes que Subnivel 3d (n = 3, l = 2; 3+2 = 5)
Cuando (n+l) da el mismo valor para dos subniveles, se llenará primero aquel que tenga menor valor de n.
3d (3+2=5) se llena antes que 4p (4+1=5)
Con esta regla, podemos escribir las configuraciones electrónicas de los elementos.

1H : 1s1 
2He : 1s2
3Li : 1s2 2s1 
4Be: 1s2 2s2
5B : 1s2 2s2 2p1 


Cuando llegamos al carbono ¿dónde se ubica el sexto electrón? ¿Se aparea con uno de los orbitales 2p ya llenos o se coloca en un orbital 2p diferente? (Recordar que hay tres orbitales 2p diferentes en dicho subnivel)
6C: 1s2 2s2 2p2
7N: 1s2 2s2 2p3
8O: 1s2 2s2 2p4
9F: 1s2 2s2 2p5
10Ne: 1s2 2s2 2p6
Si representamos con flechas fl el espín del electrón, estamos empleando el diagrama orbital,
que indica la distribución de los electrones dentro de los orbítales. electrón con ms = +1/2 se representa con la flecha hacia  arriba  y con ms = -1/2 se representa con la flecha hacia abajo.
La Regla de Hund, se puede aplicar a átomos, iones o moléculas, establece que:
Los electrones deben ocupar todos los orbítales de un subnivel dado en forma individual, antes que se inicie el apareamiento . Dicho de otro modo. La distribución más estable de electrones en los subniveles será aquella que tenga el mayor número de espines paralelos. En nuestro caso el diagrama c)
La regla de Hund, está probablemente asociada con los efectos de repulsión entre los electrones. Hay mayor repulsión electrónica cuando los dos electrones están en el mismo orbital que cuando están en orbítales separados.
Un subnivel semillero tiene asociado una estabilidad adicional, como sucede en el 7N.

N: 1s2 2s2 2p 1 2p 1 2p 1           ↑↓ ↑↓  ↑     ↑     ↑
7                                       x         y              z                                   1s    2s   2px   py      pz
La configuración electrónica de los gases nobles, con subniveles completos, es más estable.
EJEMPLOS: 
8OXIGENO (O):  1s2 2s2 2p4        ↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑    ↑     
                                                                                       1s     2s   2px   py    pz

  9FLUOR (F):  1s2 2s2 2p5       ↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑↓    ↑    
                                                                                 1s        2s   2px   py    pz

   
10NEON (Ne):  1s2 2s2 2p6      ↑↓  ↑↓  ↑↓  ↑↓    ↑↓    
                                                                            1s        2s   2px   py      pz





ACTIVIDAD







  • realizar la configuración electronica de los siguientes elementos:


Elemento
Configuración Electrónica
Nombre
Símbolo
Z

Li



Na



K



Rb



Ca



Cr



Fe



Cu



Zn




  • Gracias al trabajo dedicado y responsable de muchos científicos, actualmente se cuenta con una gran cantidad de conocimientos sobre la estructura de la materia. Ello ha permitido que la Química se desarrolle de una manera increíble. En sus investigaciones, tanto físicos como químicos descubrieron la enorme cantidad de energía disponible en los núcleos atómicos y empezaron a trabajar en sus aplicaciones. Algunas de ellas, como las armas nucleares, tienen efectos nefastos, pero otras son beneficiosas. Por ejemplo, ayudan  a curar enfermedades como el cáncer y son una importante fuente de energía para mover máquinas, vehículos y generar electricidad.¿Cuál es la importancia de conocer la estructura interna del átomo en el mundo actual?